Question

5．某溫度時，在一個2L恒容的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．
（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol•L^-1•min^-1．
（3）2min時X的轉(zhuǎn)化率為30%．
（4）下列措施使正反應(yīng)的速率如何變化？（填“增大”、“減小”或“不變”）

編號	改變的條件	正反應(yīng)的速率
①	降低溫度
②	增大Y的濃度
③	使用合適的催化劑
④	增大容器體積

Answer 1

分析 由圖可知，Y、X的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，則Y、X為反應(yīng)物，Z為生成物，Y、X、Z的△n之比為（1-0.9）：（1-0.7）：（0.2-0）=1：3：2，2min達(dá)到平衡狀態(tài)，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，反應(yīng)為3X+Y?2Z，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$、轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$及反應(yīng)速率影響因素來解答．

解答 解：（1）由圖可知，Y、X的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，則Y、X為反應(yīng)物，Z為生成物，Y、X、Z的△n之比為（1-0.9）：（1-0.7）：（0.2-0）=1：3：2，2min達(dá)到平衡狀態(tài)，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，反應(yīng)為3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；
（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol•L^-1•min^-1，
故答案為：0.05mol•L^-1•min^-1；
（3）2min時X的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.0-0.7}{1.0}$×100%=30%，
故答案為：30%；
（4）①降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，故答案為：減��；
②增大Y的濃度，反應(yīng)物濃度增大，則正反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
③使用合適的催化劑，則正反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
④增大容器體積，濃度減小，則正反應(yīng)速率減小，故答案為：減�。�

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量與時間的變化曲線，為高頻考點(diǎn)，把握圖中物質(zhì)的量的變化、速率計算及速率影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象分析，題目難度不大．