下列元素中，原子半徑最大的是                                         
A．LiB．NaC．FD．Cl
B

試題分析：同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，所以鈉的原子半徑最大，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，難度不大。該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是記住原子半徑的變化規(guī)律，并能靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子次外層是最外層電子數(shù)的2倍，則關(guān)于A、B元素的判斷正確的
A． A和B元素一定都是第2周期元素　　　
B． A和B元素一定是同一主族元素
C． B元素可以是第2周期VIA族元素    
D． 可以相互化合形成化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)差值可能為                   （   ）
A．6　　B．12C．18D．30

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中①～⑩中的元素，回答以下問(wèn)題：
①
 
 
 
 
 
 
②
③
④
⑤
 
⑥
⑦
⑧
 
 
 
⑨
 

a

 

 
 
 
 
 

b

 

 
 
 
 
 
 
 

c

 

 

d

 
⑩

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）在表中a、b、c、d四個(gè)區(qū)域中，全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?          。
（2）在①～⑨元素中，原子半徑最大的是  　    （填元素名稱）；①和③組成的化合物的電子式為           ；⑨的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                    。
（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是                （填化學(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的是　            ，呈兩性的是                 。
（4）⑨和⑩中，非金屬性較強(qiáng)的是       （填元素符號(hào)）；可用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y，可組成化合物XY3 ，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子序數(shù)可能為（   ）
① m－4   ②m+4   ③m+8   ④m－2   ⑤m+6
A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組原子，彼此性質(zhì)一定相似的是 (  ) 
A．1s2與2s2的元素
B．M層上有兩個(gè)電子與N層上有兩個(gè)電子的元素
C．2p上有一個(gè)未成對(duì)電子與3p上有一個(gè)未成對(duì)電子的元素
D．L層上有一個(gè)空軌道和M層的p軌道上有一個(gè)空軌道的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。
　　族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
 
D
 
F
H
3
B
 
C
 
E
 
G
 
根據(jù)A～G元素在周期表中的位置，用化學(xué)式填寫(xiě)空白。
（1）單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是_______，還原性最強(qiáng)的是_____，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______。
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的酸是_________，最穩(wěn)定的氫化物是__________。
（3）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序是__________。
（4）D、E、F三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)_________。
（5）A的氧化物常溫下呈__________態(tài)，它和B的單質(zhì)反應(yīng)后所得溶液的pH__________7。
（6）BD的電子式為_(kāi)_______,其中化學(xué)鍵的類型有________      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能為
A．X+32B．X+4C．X+8D．X+18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑩種元素,填寫(xiě)下列空白:
   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 
①
②
③
 
 
3
④
 
 
⑤
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
(1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:     (填具體元素符號(hào),下同)。原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________ 。元素⑩名稱為       單質(zhì)與水反應(yīng)化學(xué)方程式                         。
(2) 在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_______，堿性最強(qiáng)的化合
物的電子式是:_____________。
(3) ②的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為        寫(xiě)出其最高價(jià)氧化物的水化物與足量的鐵粉反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。
(4) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：                          ，
該化合物屬于         (填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。
（5）表示①與⑦、①與⑥形成的化合物的電子式             、             。
（6）③、⑥氫化物的沸點(diǎn)高低                ；原因                                    
（7）④、⑥、⑦形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小                         
（8）②和⑥形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，請(qǐng)相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且⑥的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70％。該化合物的化學(xué)式為_(kāi)________________。
（9）④和③兩種元素形成含有非極性鍵的化合物化學(xué)式為_(kāi)_____，鑒別該化合物中含④元素常用方法           ；利用該化合物制取③單質(zhì)的化學(xué)方程式               。

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