將MgCl2與FeCl3的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為(已知：20℃時(shí)，Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度分別為：9×10－4g和3×10－9g)

A．只有Fe(OH)3沉淀生成              B．Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀等質(zhì)量生成

  　C．Mg(OH)2沉淀少于Fe(OH)3沉淀      D．Mg(OH)2沉淀多于Fe(OH)3沉淀

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含離子鍵的化合物是

    A．MgCl2          B．NaOH           C．K2O               D．C6H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表（　　）

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是

A．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3

B．第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

C．Li、Na、K、Rb、Cs的得電子能力逐漸增強(qiáng)

D．原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期的ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：

提示： ①M(fèi)gCl2晶體的化學(xué)式為MgCl2•6H2O；

②MgO的熔點(diǎn)為2852℃，無(wú)水MgCl2的熔點(diǎn)為714℃。

（1）操作①的名稱(chēng)是          ， 操作②的名稱(chēng)是           、         、過(guò)濾。

（2）試劑a的名稱(chēng)是             。

（3）用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學(xué)方程式為：                                。

（4）工業(yè)上是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V，再電解氯化鎂來(lái)制取鎂單質(zhì)；而不采用：加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO的方法制金屬鎂，其原因是                             　　　　　　 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)常用濃硫酸分解鈦鐵礦FeTiO3(含有FeO、Fe2O3雜質(zhì))方法來(lái)制備鈦白(TiO2)工藝流程如下圖所示。

金屬鈦具有密度小、比強(qiáng)度高、耐腐蝕(如酸或堿)、無(wú)毒等優(yōu)點(diǎn)，已廣泛應(yīng)用于航天工業(yè)，并逐步進(jìn)入了化工、船舶、汽車(chē)等領(lǐng)域，并顯示了巨大的發(fā)展?jié)摿Α９I(yè)上冶煉常用還原法由鈦白得到金屬鈦。主要的工藝流程如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)濃硫酸處理鈦鐵礦時(shí)生成兩種硫酸鹽且無(wú)氣體放出，寫(xiě)出FeTiO3(Fe+2價(jià))在濃硫酸中分解的反應(yīng)方程式_____________________________________________________；

(2)加鐵屑的目的是___________________________________(用離子方程式表示)，濾液1冷卻結(jié)晶得到副產(chǎn)品的俗稱(chēng)是______________________(寫(xiě)名稱(chēng))；

(3)濾液2稀釋加熱水解得到偏鈦酸(H2TiO3)的方程式______________________________；

(4)冶煉金屬鈦時(shí)反應(yīng)①通常在800~900℃的條件下進(jìn)行，產(chǎn)物中還有一種可燃性無(wú)色氣體，該反應(yīng)的方程式為_(kāi)_____________________________________________________。

(5) 冶煉金屬鈦時(shí)反應(yīng)②也在800~900℃的條件下進(jìn)行，反應(yīng)中需要加入氬氣的理由是___________________；反應(yīng)后的產(chǎn)物中需要加入_____________才能達(dá)到分離的目的。

(6)已知25℃、100kPa時(shí)TiCl4為液態(tài)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該條件下12g鎂反應(yīng)能釋放出266.1kJ 熱量，反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

B. c(H＋)＝1.0×10－13mol/L溶液中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－

C. Na2S溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋

D. pH＝12的溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某原電池裝置如右圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（    ）

A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)    

B．負(fù)極反應(yīng)： 2H+ + 2e－＝ H2↑  

C．工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中c(Cl－)增大

D．工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液pH均不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式中，正確的是  

A．酸性KMnO4溶液與雙氧水反應(yīng)：2MnO+ 5H2O2 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O

B．NH4HSO3溶于過(guò)量NaOH溶液中：  HSO+OH－ = SO32—+H2O

C．向氯化銀懸濁液中滴入飽和碘化鉀溶液：Ag+  + I－＝ AgI ↓

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL Cl2通入100mL0.1 mol·L-1FeBr2溶液中：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

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