【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是( )

A. 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

B. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO＋2H2O

C. 銅片與濃HNO3：Cu＋NO3-＋4H＋=Cu2＋＋NO＋2H2O

D. 氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH4+＋OH－NH3·H2O

【答案】B

【解析】

A.碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱生成碳酸鈉、氨氣和水，正確的離子方程式為：NH4+＋HCO3-＋2OH－NH3↑＋H2O＋CO32-，故A錯誤；

B.在酸性條件下，硝酸根能氧化二價鐵離子，發(fā)生氧化還原反應，所以向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸，離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故B正確；

C.銅片與濃HNO3反應生成硝酸銅、二氧化氮氣體和水，離子方程式為：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C錯誤；

D.氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱生成氨氣，正確的離子方程式為：OH﹣+NH4+NH3↑+H2O，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
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A. 容器內壓強保持不變B. v正(N2)=2v逆(NO)

C. N2與CO2的物質的量之比為1∶1D. 容器內混合氣體的密度保持不變

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C. 在稀溶液中： H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

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D. Na2O2與H2O2中所含的化學鍵類型不完全相同

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【題目】某同學不小心將KCl溶液中混入了KBr，為了除去雜質，得到KCl固體，該同學采用的試劑和采用的方法最合適的是(　　)

試劑：a.氯水　b．溴水　c．碘水 方法：①通入熱空氣 ②加入氯水振蕩 ③過濾 ④蒸干

A.a�、�

B.b�、�

C.c　③

D.a�、�

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【題目】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴�？赡艽嬖诘闹饕狈磻校阂掖荚跐饬蛩岬拇嬖谙略�140℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）

有關數(shù)據(jù)列表如下：

填寫下列空白：

(1)A的儀器名稱是____。

(2)安全瓶B可以防止倒吸，還可以檢查實驗進行時導管是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象____。

(3)A中發(fā)生反應的化學方程式為：____；D中發(fā)生反應的化學方程式為：____。

(4)在裝置C中應加入____(填字母），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用___（填操作名稱）的方法除去。

(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是____。

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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B. 反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應

D. 反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3

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請回答下列問題：

（1）A的分子式為___ ；結構分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為 。

（2）上述①~⑥步中，屬于氧化反應的是___ （填序號）；B中所含官能團的結構簡式為__ _。

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①E→F： ；

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（4）F所有同分異構體中，同時符合下列條件的有 種，任寫出其中一種的結構簡式： 。

a．分子中有6個碳原子在一條直線上；b．分子中含有一個羥基。

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