Question

【題目】短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

A
				B	D
E		G				J

根據(jù)上表回答問題：

(1)在周期表中的位置是______，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____。

(2)、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是_____填元素符號。

(3)、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為______填化學(xué)式，它們都屬于______離子化合物或共價化合物。

(4)第三周期元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，寫出這種物質(zhì)跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

Answer 1

【答案】第3周期第VIIA族 Na＞Al＞N＞H NH3＜H2O 共價化合物 Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

【解析】

由短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置可知，A為H元素、B為N元素、D為O元素、E為Na元素、G為Al元素、J為Cl元素。

（1）J為Cl元素，位于元素周期表第三周期VIIA族，D為O元素，核電荷數(shù)為8，有兩個電子層，最外層的電子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（2）A為H元素、B為N元素、E為Na元素、G為Al元素，電子層數(shù)越大，主族元素的原子半徑越大，同周期元素自左而右，原子半徑依次減小，則原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞N＞H；

（3）、D的氣態(tài)氫化物分別為NH3、H2O，都是只含有共價鍵的共價化合物，同周期元素自左而右，元素非金屬性依次增強，元素非金屬性越強，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，氧元素的非金屬性強于氮元素，則N、O的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為NH3＜H2O；

（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，氫氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。