Question

3．已知在常溫下，醋酸、硼酸和碳酸的電離平衡常數(shù)分別為：K（CH₃COOH）=1.75×10^-5，K（H₃BO₃）=5.7×10^-10，K₁（H₂CO₃）=4.4×10^-7、K₂（H₂CO₃）=4.7×10^-11．則下列的說法中正確的是（　�。�

• A． 醋酸、碳酸和硼酸分別屬于一元酸、二元酸和三元酸
• B． 等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液的pH：碳酸＞硼酸
• C． 在碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中都存在如下離子濃度關(guān)系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）
• D． 等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH：碳酸鈉＞醋酸鈉

Answer 1

分析 A、硼酸是一元酸；
B、碳酸的K₁大于硼酸的K，碳酸的酸性強于硼酸；
C、據(jù)電荷守恒分析；
D、酸的酸性越弱，其酸根的水解程度越強．

解答 解：A、醋酸、碳酸和硼酸分別屬于一元酸、二元酸和一元酸，故A錯誤；
B、碳酸的酸性比硼酸強，所以等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液的pH：碳酸＜硼酸，故B錯誤；
C、據(jù)電荷守恒，碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中都存在如下離子濃度關(guān)系：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C錯誤；
D、醋酸的酸性比碳酸強，所以碳酸根離子的水解程度大于醋酸根離子，其水解顯堿性，所以等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH：碳酸鈉＞醋酸鈉，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)判斷弱酸的酸性強弱以及溶液中的電荷守恒、鹽類水解等知識點，題目難度不大．