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【題目】漂白粉的有效成分是( )

A. HClO B. Ca(ClO)2 C. Ca(OH)2 D. CaCl2

【答案】B

【解析】

將氯氣通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2，故答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式，正確的是(　　)

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面的3個圖分別為探索溫度、反應物濃度、pH對淀粉酶催化作用的實驗結果圖示。

（1）酶與無機催化劑相比，__________________________，因而催化效率更高。

（2）圖甲體現(xiàn)了酶的_________________的特性

（3）探索溫度對酶活性影響最合理的實驗步驟是 。

①取3支試管，編號并分別注入2 mL淀粉溶液

②向各試管注入1 mL淀粉酶溶液

③向各試管滴一滴碘液

④將3支試管分別放在60℃的熱水、沸水和冰塊中保持5 min

⑤觀察實驗現(xiàn)象

A．①②④③⑤ B．①③②④⑤ C．①③④②⑤ D．①④②③⑤

（4）圖乙中，反應物達到某一濃度時，反應速率不再上升，原因是 。

若檢驗本實驗的生成物，應選用的試劑是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mn3O4是生產軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備化肥X和Mn3O4的工藝流程如下：

請回答下列問題：

(1) 幾種鹽的溶解度見下如圖�；蔢的化學式為________；為獲得固體X，加入KCl溶液后需對混合溶液進行蒸發(fā)濃縮，當析出大量晶體后，應________(填操作名稱)，再洗滌、干燥晶體。

(2) 檢驗X樣品是否含有氯化物雜質的實驗操作是________。

(3) 如圖是隔絕空氣條件煅燒MnSO4·H2O時剩余固體質量與溫度的變化曲線，請寫出A→B的化學方程式：____________________。

(4) 為了測定產品中Mn3O4的純度，取2.500 g樣品與濃鹽酸共熱(雜質不與鹽酸反應)，將產生的氣體通入足量淀粉碘化鉀溶液中，稀釋至250 mL，從中取25.00 mL用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點時，消耗20.00 mL標準溶液(2Na2S2O3 ＋I2===2NaI＋Na2S4O6)。

① 樣品與濃鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為________。

② 該樣品的純度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1) 良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質量。

① 下列物質不屬于空氣質量周報中污染物的是________(填字母)。

a. SO2　　　　　　　　b. NO2　　　　　　　　c. PM2.5

② 垃圾應分類收集。導致“白色污染”的生活垃圾應放置于貼有________(填字母)標志的垃圾桶內。

③ 燃燒煤產生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉化成的酸是________(填化學式)。

(2) 右圖是某品牌調料標簽的一部分。

① 配料中的大量氨基酸態(tài)氮來源于黃豆中的蛋白質發(fā)生________反應得到。

② 小麥粉中的主要營養(yǎng)物質是________。

③ 配料表中屬于防腐劑的是________。

④ 配料表中的辣椒紅是著色劑。亞硝酸鈉也可作著色劑，但亞硝酸鈉有毒，要嚴格控制其用量。亞硝酸鈉外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食亞硝酸鈉而發(fā)生事故。亞硝酸鈉和氯化鈉的部分性質如下表：

性質

亞硝酸鈉

氯化鈉

1. 酸性條件下的穩(wěn)定性

微熱分解為NO和NO2

微熱時不分解

2. 熔點

271 ℃

801 ℃

3. 室溫時的溶解度

約80 g

約35 g

請根據(jù)表中信息設計一種鑒別NaNO2和NaCl的方法，寫出簡單的操作過程、現(xiàn)象和結論：________。

(3) 材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎。

① 鋼鐵是應用廣泛的金屬材料。鋼鐵在潮濕空氣中易生銹，鐵銹的主要成分是____________(填化學式)，請列舉一種防止鋼鐵腐蝕的方法：________。

② 水泥、玻璃、陶瓷是生活中常見的硅酸鹽材料。制備普通玻璃的原料有CaCO3、________和________(填化學式)。青瓷是中國最早發(fā)明的瓷器，青瓷表面的綠色是釉層中的________價鐵元素顯色而成的。

③ 氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，工業(yè)上可用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛中加強熱發(fā)生反應制得。請寫出該反應的化學方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸．現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是（ ）
A.④③⑦⑤⑥
B.②⑤⑦⑥
C.①③⑤⑥⑦
D.②⑥③⑦⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物體內的各種化學反應，幾乎都是由酶催化的，請回答有關問題：

（1）甲、乙兩種酶用同一種RNA酶處理，酶活性與處理時間的關系如圖所示，則初步推測乙酶的化學本質為RNA，甲酶的化學本質為________。要鑒定甲酶的化學本質，可將該酶液與________試劑混合。該圖可以體現(xiàn)酶的哪一種特性？________

（2）若要提高衣物上油漬的去除效果，洗衣粉中可添加________酶；使用加酶洗衣粉時，水溫過低或過高時洗滌效果不好的原因分別是 ； 。

（3）若測定某種酶在不同溫度下的活性（無關變量均適宜且相同），反應液中應加入________以維持其酸堿度穩(wěn)定，酶促反應的速率可用 來表示。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A的氧化產物甲和還原產物乙都能和金屬鈉反應放出H2 ， 甲和乙反應可生成丙，甲和丙均能在一定條件下與新制的氫氧化銅懸濁液反應生成紅色沉淀，則A是（ ）
A.甲醇
B.甲酸
C.甲醛
D.甲酸甲酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，某氣態(tài)有機物密度為3.125g/L，則該有機物的最簡式可能是（ ）
A.CH
B.CH2
C.CH3
D.CH2O

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