【題目】在酸性條件下,向硫酸錳(MnSO4)溶液中滴加高碘酸鉀(KIO4)溶液,溶液顏色會(huì)變?yōu)樽霞t色,生成高錳酸鉀(KMnO4).試完成下列相關(guān)題目:
(1)該反應(yīng)的氧化劑是 , 反應(yīng)中MnSO4表現(xiàn)性.
(2)由題意可知,KIO4和KMnO4二者相比,的氧化性強(qiáng).
(3)若20mL0.003mol/L MnSO4溶液與15mL0.01mol/L KIO4溶液可以恰好反應(yīng),則該反應(yīng)中KIO4對應(yīng)的產(chǎn)物是(填字母)A KI B I2 C KIO2 D KIO3
依據(jù)你的判斷,請寫出該反應(yīng)的離子方程式,并配平:
(4)將下列所給物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填在橫線上,并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
MnSO4+KIO4+…
【答案】
(1)KIO4;還原
(2)KIO4
(3)D;2Mn2++5IO4﹣+3H2O=2MnO4﹣+5IO3﹣+6H+
(4)2;5
【解析】解:(1)酸性條件下,向硫酸錳(MnSO4)溶液中滴加高碘酸鉀(KIO4)溶液,溶液顏色會(huì)變?yōu)樽霞t色,生成高錳酸鉀(KMnO4),Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?7價(jià),I元素得電子化合價(jià)降低,得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑,失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑,還原劑具有還原性,所以氧化劑是KIO4(或高碘酸鉀),MnSO4是還原劑,體現(xiàn)還原性;
所以答案是:KIO4(或高碘酸鉀);還原;(2)根據(jù)(1)知,該反應(yīng)中氧化劑是KIO4(或高碘酸鉀),MnSO4是還原劑,KMnO4是氧化產(chǎn)物,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,所以KIO4的氧化性強(qiáng),所以答案是:KIO4;(3)n(MnSO4)=0.02L×0.003mol/L=6×10﹣5mol/L,n(KIO4)=0.015L×0.01mol/L=1.5×10﹣4mol/L,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得I元素得電子數(shù)= =2,所以碘元素化合價(jià)為+7﹣2=+5,
所以該反應(yīng)中KIO4對應(yīng)的產(chǎn)物是D,
根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為2Mn2++5 IO4﹣+3H2O=2MnO4﹣+5 IO3﹣+6H+ ,
所以答案是:D;2Mn2++5 IO4﹣+3H2O=2MnO4﹣+5 IO3﹣+6H+;(4)Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?7價(jià)、I元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?5價(jià),得失電子最小公倍數(shù)是10,所以MnSO4、KIO4的計(jì)量數(shù)分別是2、5,該反應(yīng)中電子從Mn元素轉(zhuǎn)移到I元素,轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為 ,
所以答案是:2;5; .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物,我們不了解它們的分子式(或化學(xué)式),但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平):(1)G→Q+NaCl (2)Q+H2OX+H2 (3)Y+NaOH→G+Q+H2O (4)Z+NaOH→Q+X+H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?/span>
A. Q、G、Z、Y、X B. G、Y、Q、Z、X
C. G、Y、Z、Q、X D. Z、X、G、Y、Q
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在氣體參加的反應(yīng)中,能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)都增大的方法是( )
①增大反應(yīng)物濃度 ②增大壓強(qiáng) ③升高溫度 ④加入催化劑 ⑤移去生成物.
A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知如下反應(yīng),回答下列問題:
3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O
(1)畫出這個(gè)反應(yīng)的雙線橋___________
(2)_______是氧化劑,氧化產(chǎn)物是___________;
(3)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________,當(dāng)反應(yīng)消耗3mol NaOH時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué),在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確,丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X,且該裝置略去):
試回答:
(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為____________________________;
(2))乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式是___________________________;
(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后,必不可少的一步操作是:_____________________;
(4)A中加入的試劑可能是____________,作用是________________________;B中加入的試劑可能是_______,作用是______________________________;E中加入的試劑可能是____________,作用是_________________________。
(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:
C中:_____________________;D中:_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列除雜質(zhì)的方法可行的是( 。
A. 除去CO2中混有的少量CO,通入適量氧氣后點(diǎn)燃
B. 用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物
C. 除去乙醇中的少量水,可以加入生石灰再蒸餾
D. 用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗,而后靜置分液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成.現(xiàn)取3g A與4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣在密閉容器中充分燃燒,生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余).將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰充分吸收,濃硫酸增重3.6g,堿石灰增重4.4g,剩余氣體體積為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).回答下列問題:
(1)3g A燃燒后生成物的物質(zhì)的量分別為:n(H2O)= , n(CO2)= , n(CO)= .
(2)通過計(jì)算確定A的分子式.
(3)寫出A的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖是一種驗(yàn)證某氣體化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置,圖中 B 為開關(guān)。如先打開 B,在A處通入干燥氯氣,C 處紅色布條顏色無變化;當(dāng)關(guān)閉B,繼續(xù)通入Cl2 時(shí),C處紅色布條顏色褪去。則 D 瓶中盛有的溶液是( )
A. 飽和 NaCl 溶液
B. 濃 H2SO4
C. NaOH 溶液
D. Ca (OH) 2 懸濁液
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