3．CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（　�。�
A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
B．反應物總能量小于生成物總能量
C．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變
D．升高溫度，反應速率加快，但反應的△H不變

分析 A．催化劑雖然改變了反應途徑，但是△H只取決于反應物、生成物的狀態(tài)；
B．該反應的焓變△H＜0，為放熱反應；
C．若在原電池中進行，反應將化學能轉(zhuǎn)換為電能；
D．升高溫度，化學反應速率加快，但熱效應不變．

解答 解：A．催化劑雖然改變了反應途徑，反應物、生成物的狀態(tài)不變，所以其△H不變，故A錯誤；
B．該反應的△H＜0，為放熱反應，則反應物總能量高于生成物的總能量，故B錯誤；
C．若在原電池中進行，反應不放出熱量，而是將化學能轉(zhuǎn)換為電能，故C錯誤；
D．該反應是放熱反應，升高溫度，化學反應速率加快，但反應的△H不變，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了反應熱與焓變的應用，題目難度中等，明確化學反應與能量變化的關系為解答關鍵，A為易錯點，注意影響焓變的影響，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設計的操作流程如下：

（1）除酒精燈和鐵架臺（或三腳架）外，①中所需的容器為坩堝；①和⑥中都用到的玻璃儀器為玻璃棒；
（2）已知試劑x為過氧化氫，寫出H2O2與溶液B反應的離子方程式2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O；
（3）某同學取少量的溶液B向其中加入過量的某種強氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時間后，溶液褪色，該同學猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被過量的氧化劑氧化所致．
現(xiàn)給出以下試劑：1.0mol•L-1硫酸、1.0mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1Fe2（SO4）3；溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水．請你設計合理實驗驗證該同學的猜測是否合理．簡要說明實驗步驟和現(xiàn)象取少量褪色后的溶液于試管中，逐滴加入過量的20%KSCN溶液，如溶液變紅色，說明乙同學的猜測是合理的，如不變紅色，說明猜測不合理（或滴加過量的0.1 mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，如溶液不變紅色，說明合理，若變紅色，說明猜測不合理）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列分離提純方法不正確的是（　�。�
A．分離乙酸和乙酸乙酯，常用蒸餾法
B．提純含有碘的氯化銨，常用升華法
C．除去碳酸鈉中的少量碳酸氫鈉，常用加熱法
D．除去CO2中的SO2，通過盛有溴水的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖1實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體．

請回答：
（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）試劑X是稀硫酸．步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是過濾．
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少．為了避免固體C減少，可采取的改進措施是在裝置a、b之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．
（4）用固體F制備CuSO4溶液，可設計以下三種途徑（圖3）：寫出途徑①中反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，請選出你認為的最佳途徑②說明選擇的理由對環(huán)境無污染，耗硫酸少．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如圖1：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O．
（2）加30%的H2O2溶液的目的是氧化Fe2+為Fe3+，有利于在沉鐵過程中除去．
（3）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：
4[NH4Al（SO4）2•12H2O]$\frac{\underline{\;1240℃\;}}{\;}$2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過如圖2所示的裝置．
①集氣瓶中收集到的氣體為N2（填化學式）．
②KMnO4溶液褪色（MnO4-還原為Mn2+），此褪色過程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．銅是過渡金屬元素，可以形成多種化合物．
（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應：CuCl+CO+H2O=Cu（CO）Cl•H2O
①電負性：C＜O（填“＞”或“=”或“＜”）．
②CO常溫下為氣體，固態(tài)時屬于分子晶體．
（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu（NH3）n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過sp雜化接受NH3提供的電子對．
[Cu（NH3）n]+ 中Cu+ 與n個配位體中氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈直線 型，n=2．
（3）CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡寫）：
請回答下列問題：
①配離子[Cu（En）2]2+的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為3d104s1．
②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
③該配離子[Cu（En）2]2+中存在的作用力類型有ABD（填字母）；
A．配位鍵    B．極性鍵  C．離子鍵  D．非極性鍵   E．氫鍵   F．金屬鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾
正確的操作順序是（　�。�
A．②③①⑤④B．①②③⑤④C．③①②④⑤D．①⑤②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．根據(jù)下式所示的氧化還原反應設計一個原電池：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
（1）畫出此原電池的裝置簡圖，并注明原電池的正極和負極以及外電路中電子流向．（在裝置圖中標出）

（2）寫出兩個電極上的電極反應：
正極：Ag++e-=Ag
負極：Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．無色溶液X由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續(xù)實驗：

（1）氣體A的成分是（填化學式，下同）CO2，氣體B的成分是：NH3．
（2）溶液中一定存在的離子有：Na+、AlO2-、CO32-，可能存在的離子有：SO42-．

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