Question

把圖二的碎紙片補(bǔ)充到圖一中，可得到一個(gè)完整的離子方程式。對(duì)該離子方程式說法正確的是

A．配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為3、1、2、6、3

B．若有1mol的S被氧化，則生成2mol S^2-  

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D．2mol的S參加反應(yīng)有3mol的電子轉(zhuǎn)移

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】由所給物質(zhì)的化合價(jià)和溶液的酸堿性可知該反應(yīng)的離子方程式為3S＋6OH^－=SO₃^2－＋2S^2－＋3H₂O，其中S既作氧化劑又作還原劑，還原產(chǎn)物是S^2－，氧化產(chǎn)物是SO₃^2－，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:2。每消耗3molS，轉(zhuǎn)移4mol電子，，所以正確的答案是C。