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【題目】下列離子方程式書寫不正確的是

A. 鹽酸與Na2SiO3溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3↓

B. 濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

C. NO2通入水中: H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO

D. 向澄清石灰水中通人過量SO2: SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O

【答案】D

【解析】A. 鹽酸與Na2SiO3溶液混合，反應的離子方程式為:SiO32-+2H+=H2SiO3↓，選項A正確；B. 濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2，反應的離子方程式為:MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O，選項B正確；C. NO2通入水中，反應的離子方程式為:H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO，選項C正確；D. 向澄清石灰水中通人過量SO2，反應的離子方程式為::SO2+ OH-=HSO3-，選項D不正確。答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X是一種黃綠色氣體，X、Y、Z都是有刺激性氣味的氣體，M是一種金屬單質，D是一種鹽，受熱易分解。有以下轉化關系，部分產物未標出。

試回答：

（1）寫出下列物質的化學式：X________、Y________、M________、D________。

（2）寫出下列反應的離子方程式

①_______________________________________，

②_______________________________________，

③_______________________________________。

（3）Z是合成硝酸的重要原料，請寫出其與氧氣在催化劑的作用下反應的化學方程式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數表化如下圖所示．已知X的一種核素的質量數為18，中子數為10，Y和Ne原子的核外電子總數相差1；W的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強．
（1）W位于元素周期表中第周期第族．畫出X的陰離子的結構示意圖 ．
（2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是（寫化學式）；Z的氫化物與氟化氫相比，沸點較高的是（寫化學式）．
（3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比，（寫化學式）的金屬性強，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱： ．
（4）寫出Y的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學反應方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】曾因可能致癌而陷輿論風波的除草劑一一草甘膦已于2017 年11月被相關部門正式批準可繼續(xù)使用，其結構如圖所示，下列說法不正確的是

A. 1mol 的草甘膦可以與3mol 的NaOH中和

B. 分子式為C3H8NO5P

C. 可以溶于水

D. 屬于酯類的同分異構體只有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2005 年，法拉利公司發(fā)布的敞篷車(法拉利Superamerica)，其玻璃車頂采用了先進的電致變色技術，即在原來玻璃材料基礎上增加了有電致變色系統(tǒng)組成五層中膜材料(如下圖所示)。其工作原理是: 在外接電源(外加電場) 下，通過在膜材料內部發(fā)生氧化還原反應，實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調節(jié)，下列有關說法不正確的是

A. 當A接外接電源負極時，電致變色層發(fā)生反應為： WO3+Li++e-= LiWO3

B. 當A接外接電源正極時，Li+脫離離子存儲層

C. 該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中，離子導體層中Li+的量可保持基本不變

D. 當B接外接電源正極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z、T 的原子序數依次增大，由這五種元素組成一種復鹽(含2 種陽離子和1種陰離子的鹽) M。M 中陽離子和陰離子總數相等。取少量M 溶于水，將所得溶液分成兩份:一份滴加氯化鋇溶液和鹽酸，產生白色沉淀；另一份滴加氫氧化鈉溶液，先產生白色沉淀，繼續(xù)滴加則白色沉淀消失，反應過程中產生有刺激性氣味的氣體。下列說法正確的是

A. R、X 可以形成X2R4，電子式為

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: XH3>H2Y>H2T

C. Y 和Z形成的氧化物常作為除去A1Cl3溶液中少量的Fe3+的沉淀劑

D. M 的水溶液中離子濃度大小排序為：c(SO42-) >c(Al3+) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下將KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. Ka2(H2X)的數量級為10–4

B. KHX溶液中c(H+)>c(OH-)

C. 曲線N表示pH與1g[c(X2-)/c(HX-)]的變化關系

D. 當混合溶液呈中性時，c(K+) >c(HX-) > c(X2-) > c(OH-) =c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W是中學常見的四種元素，原子序數依次增大。X的原子最外層電子數是次外層的2倍，Y 的氧化物屬于兩性氧化物，Y、Z 位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀。

（1）X在元素周期表中的位置是_________________。

（2）下列事實能用元素周期律解釋的是_____________________________________(填字母序號)。

A.Y 的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2

B.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

C.WZ3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板

（3）Z的單質可以從NaBr溶液中置換出Br2單質，從原子結構的角度解釋其原因是______________________。

（4）工業(yè)上用電解法制備Y單質，化學方程式為___________________________。

（5）家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y 的單質，使用時需加入一定量的水，此時發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。

（6）W的單質可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉化成為銨根離子，同時生成磁性的W的氧化物H，再進行后續(xù)處理。相應離子方程式為____________。Y 的單質與H在高溫下反應的化學方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為四種短周期元素。Z元素原子核外K層與M層上的電子數相等。下列說法中正確的是(　　)

A. Y元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3YO4

B. Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性

C. 原子半徑由小到大的順序為X<Z<Y<W

D. X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵的類型相同

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