除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用試劑不正確的是（　�。�
A、鐵粉中混有鋁粉：用燒堿溶液
B、FeCl2溶液中混有FeCl3：用過量鐵粉
C、NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：用適量Ba（OH）2溶液
D、MgCl2溶液中混有少量AlCl3：用氫氧化鈉溶液和鹽酸
考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．金屬鋁能和強堿反應(yīng)，而金屬鐵不能；
B．鐵粉可以將氯化鐵還原成氯化亞鐵；
C．氫氧化鋇能與碳酸氫鈉和碳酸鈉反應(yīng)；
D．氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉．
解答： 解：A．金屬鋁能和強堿反應(yīng)，而金屬鐵不能，除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，再過濾來實現(xiàn)目的，故A正確；
B．因為鐵離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用鐵除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，故B正確；
C．氫氧化鋇能與碳酸氫鈉和碳酸鈉反應(yīng)，將原物質(zhì)除掉，故C錯誤；
D．氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，過濾得到氫氧化鎂，然后加鹽酸得到氯化鎂，故D正確．
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問題，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡單可行，除雜時要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進行分離．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室配制500mL 0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液的實驗步驟如下：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
回答下列問題：
（1）需稱量
 
g的氫氧化鈉，氫氧化鈉固體應(yīng)放在
 
儀器中稱量．
（2）上述步驟的正確操作順序是
 
（填序號）．
（3）上述實驗，除用到托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、藥匙外，還用到
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目SO2+2H2S=3S+2H2O
 

（2）單質(zhì)銅可與稀硝酸反應(yīng)制備NO，反應(yīng)方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
該反應(yīng)的氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成2.24L NO時，消耗銅的質(zhì)量
 
g，消耗的氧化劑中被還原部分為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1 mol/L的硫酸溶液中含有的H+數(shù)約為2NA
B、常溫常壓下，18 g水中含有的水分子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數(shù)為NA
D、24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu  Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag  則下列判斷正確的是（　�。�
A、還原性：Ni＞Cu＞Ag
B、氧化性：Ni2+＞Cu2+＞Ag+
C、還原性：Ni＜Cu＜Ag
D、氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為含有同一種元素的a、b、c、d、e五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中a是單質(zhì)，b是氣態(tài)氫化物，c、d是氧化物，e是該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，則a可能是（　�。�
①C�、贜2�、跾�、蹻2．
A、只有①和③B、只有④
C、①②③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍(lán)色，這是因為
 
，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因為
 
，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）對比（1）和（2）實驗所得的結(jié)果，將Cl-、I-、SO2按還原性由強到弱順序排列為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、R、T、X、Y五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Y的原子序數(shù)為29，R、T、X在周期表中的位置如右圖所示．R原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，Q、X 分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．請回答下列問題：
R
T X
（1）Y元素的原于基態(tài)時的電子排布式是
 

（2）下列敘述中TX正確的是
 
．
a．T的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
b．X的含氧酸一定比T的含氧酸酸性強
c．R的氣態(tài)氫化物熔點在同族元素的氫化物中為最低
d．X的第一電離能、電負(fù)性都比T的第一電離能、電負(fù)性大
（3）R與Q可形成電子數(shù)相等的甲、乙、丙三種微粒，其中不帶電荷的微粒中心原子的雜化軌道類型是
 
，帶正電荷的微粒空間構(gòu)形為
 
，帶負(fù)電荷的微粒電子式可表示為
 
（4）元素Y與X形成的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（小黑球代表金屬離子），該化合物的化學(xué)式是
 
，若該晶體密度為pgcm-3，則晶胞的體積是
 
  （只要求列出算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程所包含的有機化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化反應(yīng)的是（　�。�
A、烯烴使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、在家中燃燒液化石油氣做飯
C、乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯
D、用裝有酸性重鉻酸鉀的裝置檢驗司機是否酒后駕車

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同步練習(xí)冊答案