用FeS2納米材料制成的高容量鋰電池，電極分別是二硫化亞鐵和金屬鋰，電解液是含鋰鹽的有機(jī)溶劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 金屬鋰作電池的負(fù)極

B. 電池正極反應(yīng)為FeS2＋4Li+＋4e－==Fe＋2Li2S

C. 放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移

D. 電池總反應(yīng)為FeS2＋4Li ==Fe＋2Li2S

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣西省高一上模擬考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

新型納米材料氧缺位鐵酸鋅(ZnFe2Ox,3<x<4，Zn的化合價(jià)為＋2價(jià)，下同)，工業(yè)上可由鐵酸鋅(ZnFe2O4)經(jīng)過(guò)高溫反應(yīng)得到。

(1)ZnFe2O4中Fe元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。

(2)將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中，形成的分散系和NaCl溶液的本質(zhì)區(qū)別是_____________。

(3)ZnFe2O4經(jīng)過(guò)高溫反應(yīng)得到ZnFe2Ox的反應(yīng)屬于________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)。

(4)酸性條件下，Fe2O容易轉(zhuǎn)化為Fe2＋，該反應(yīng)體系中的粒子有：Fe2O、Fe2＋、H＋、H2O、Cu2O、Cu2＋，該反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣西省高二上模擬考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是

A．氯化鈉的電子式為

B．鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

C．氯化氫分子的形成過(guò)程可用電子式表示為：

D．重水的化學(xué)式為(或D2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣西省高二上模擬考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室需要480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)用500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是

A．稱取7.68 g硫酸銅，配成500 mL溶液

B．稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液

C．稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水

D．稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆四川省綿陽(yáng)市高三第二次診斷性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等，電石與水反應(yīng)所得殘?jiān)娛�，主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他雜質(zhì)。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如下：

幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）常溫氯化

①反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2的轉(zhuǎn)化率可行的措施有_______（填序號(hào)）。

A. 加熱升高溫度 B. 適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率

C. 充分?jǐn)嚢铦{料 D. 加水使Ca(OH)2完全溶解

③電石渣中的有害雜質(zhì)CN－與ClO－反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)害的氣體，每轉(zhuǎn)化1 mol CN－至少需要消耗氧化劑ClO－__________mol。

（2）75 ℃氯化

①生成氯酸鈣中氯的化合價(jià)為 ，氯化完成后過(guò)濾，濾渣的主要成分為_(kāi)_____（填化學(xué)式）。

②氯酸鈣能與KCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是 。

（3）有機(jī)反應(yīng)

首先生成氯代乙醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，氯代乙醇再與Ca(OH)2反應(yīng)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷�？偡磻�(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆天津市五區(qū)縣高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

磷尾礦難溶于水，主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小組提出了用磷尾礦制備CaCO3、Mg(OH)2、P4和CO的方案，其工藝流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)磷精礦[Ca5(PO4)3F]分解溫度_______________(填“高于”、“低于” )950℃；

(2)NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是________________，第一次浸取液用NH4NO3而不用的(NH4)2SO4原因是__________________________。

(3)磷精礦與SiO2、C發(fā)生反應(yīng)時(shí)被還原的物質(zhì)是_______________。

(4)其產(chǎn)物CO在工業(yè)上有重要的綜合應(yīng)用，現(xiàn)以CO、H2O、熔融Na2O組成的電池裝置如圖所示。

寫(xiě)出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_______________，Na+向________(填寫(xiě)“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)移動(dòng)。

(5)CO也可由甲酸(HCOOH)制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸。

①常溫下關(guān)于1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液，下列關(guān)系不正確的是____________。

a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14

b．c(H+)+c(HCOOH)＝c(OH-)

c．c(Na+)＝c(HCOOH)+c(HCOO-)

d．c(Na+)＞c(H+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)

②向1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液中加水稀釋后，c(HCOOH)·c(OH-)的數(shù)值________(填寫(xiě)“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆天津市五區(qū)縣高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

具有廣泛用途的Na2FeO4可用電解法制�。篎e+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是

A．電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極室的c(OH-)增大

B．Na+由陰極室移向陽(yáng)極室

C．陰極反應(yīng)式：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-

D．電解過(guò)程中，當(dāng)消耗1 mol OH-時(shí)，同時(shí)生成33.6 L H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆四川省資陽(yáng)市高三第二次診斷性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。已知：

①Na2S2O3·5H2O是無(wú)色晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。

②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。

③Na2S2O3在20 ℃和70 ℃時(shí)的溶解度分別為60.0 g和212 g

Ⅰ 【制備產(chǎn)品】

實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（省略?shī)A持裝置）：

（1）儀器D的名稱是 ；G中的試劑是 。

（2）裝置C的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。

a．蒸餾水 b．飽和NaHSO3溶液 c．飽和NaHCO3溶液

Ⅱ 【純度檢驗(yàn)】

取所得產(chǎn)品5.0 g，配成250 mL溶液。

（3）填寫(xiě)下表中的空白

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

結(jié)論

①取少量溶液于小試管中，滴加足量BaCl2溶液

有白色沉淀生成

產(chǎn)品中一定含有雜質(zhì)

②將①所得混合液過(guò)濾，向洗滌后的沉淀滴加過(guò)量稀鹽酸，加熱，并用濕潤(rùn)的品紅試紙置于管口

產(chǎn)品中含Na2SO4

品紅試紙不褪色

產(chǎn)品中形成Na2SO4的可能原因是 。

（4）取25.00 mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉作指示劑，用0.050 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液滴定，重復(fù)三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)碘水20.00 mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)品中的Na2S2O3·5H2O的純度為 。（已知：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6）

（5）粗Na2S2O3·5H2O可通過(guò) 方法提純。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省定西市通渭縣高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在水中存在 H2O H＋＋OH－平衡，加入下列哪種物質(zhì)或進(jìn)行哪項(xiàng)操作，不會(huì)使平衡

發(fā)生移動(dòng)( )

A．加入NaOH B．加入CH3COOH C．加入NaCl D．升溫

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