雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn),但170多年來化學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功。直到1986年,化學(xué)家Karl Christe首次用化學(xué)方法制得了F2。他提出的三步反應(yīng)如下(反應(yīng)①、②里氟元素化合價(jià)不變):
① KMnO4 + KF + H2O2 + HF → K2Mn F6 + ____________ + H2O
② SbCl5 + HF → SbF5 + ____________
③ 2K2MnF6 + 4SbF5 → 4KSbF6 + 2MnF3 + F2
請根據(jù)以上反應(yīng)回答問題:
(1)反應(yīng)①中空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為______________,為什么填這一物質(zhì),試用氧化還原反應(yīng)理論解釋_______________________________________。
(2)完成反應(yīng)②:_______________________________________________。
(3)反應(yīng)③中的氧化劑為________________,被氧化的元素為________________。
(4)配平反應(yīng)①,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(將答案寫在下面空格上)
________________________________________________________。
(1)O2(1分),KMnO4化合價(jià)降低,則H2O2必作還原劑(1分)
(2)SbCl5 + 5HF→SbF5 + 5HCl(1分)
(3)K2MnF6(1分),負(fù)一價(jià)的F(1分)
(4)
(3分,其中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與方向各1分)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(13分)復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)都是重要的反應(yīng)類型;卮鹣铝袉栴}:
。1)“鹽+酸—→新鹽+新酸”是復(fù)分解反應(yīng)中的一種類型。在Na2SiO3溶液中滴入鹽酸,生成的新酸是       (寫化學(xué)式)。
。2)硫化鋁投入水中發(fā)生反應(yīng):Al2S3+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑,該反應(yīng)   (填“屬于”或“不屬于”)復(fù)分解反應(yīng)。
。3)Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式      
                                                                     ;
(4)工業(yè)上可用氨與Cl2反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣,反應(yīng)方程式如下:
8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2。
①請?jiān)谏鲜龇匠淌街斜硎境鲭娮愚D(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
②該反應(yīng)中,________    __是還原劑;若反應(yīng)中有1.5mol氧化劑參與反應(yīng),則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______ _mol,被氧化的物質(zhì)有    mol。
(5)若將Cl2通入KI溶液中會(huì)發(fā)現(xiàn)無色溶液變成棕黃色后又褪色。這是因?yàn)榘l(fā)生如下2個(gè)反應(yīng):
、                                        ;
    ②I2+Cl2+H2O=====HIO3    (不必配平)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)
過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水。某化學(xué)興趣小組準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量,并探究了過氧化氫的性質(zhì)。
Ⅰ.測定過氧化氫的含量
(1)      實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制250mL過氧化氫溶液, 除了要用到托盤天平、燒杯、量筒、藥匙、玻璃棒外,還必須用到的儀器是___________、               。(填儀器名稱)。取配制好的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,作被測試樣。
(2)      用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。

(3)   滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入___________________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________            ______。
(4) 重復(fù)滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________________________。
(5) 若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果_________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。
Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)
根據(jù)下面所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn):分別證明過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。(實(shí)驗(yàn)條件:試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液,實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。)
請將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表:
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)方法
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
驗(yàn)證氧化性
 
 
驗(yàn)證不穩(wěn)定性
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(16分)已知復(fù)印機(jī)工作時(shí)易產(chǎn)生臭氧,臭氧濃度過高時(shí)對人體有害.臭氧具有強(qiáng)氧化性,可以使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán),其中臭氧部分轉(zhuǎn)化為氧氣.
(1)寫出并配平發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________.
(2)該反應(yīng)的氧化劑是________,還原產(chǎn)物是________________.
(3)該反應(yīng)包含兩種反應(yīng):①氧化反應(yīng)為____轉(zhuǎn)化為  _,②還原反應(yīng)過程的反應(yīng)式為____.
(4)反應(yīng)中1 mol臭氧_____(填“得到”或“失去”) ____mol電子.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)⑴同溫同壓下,同體積的H2和CO2物質(zhì)的量之比為                   ,原子個(gè)數(shù)之比為                ,質(zhì)量比為(最簡整數(shù)比)                  
⑵用化學(xué)用語表示下列過程:
用離子方程式表示鋁粉與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
                                                      
用化學(xué)方程式表示鐵和水蒸氣的反應(yīng),并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
                                                        
用離子方程式表示鈉與水的反應(yīng),并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
                                                        

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

有反應(yīng):4Zn+10 HNO3(極稀過量)→ 4Zn(NO3)2+ NH4NO3+3H2O
(1)反應(yīng)中的還原劑是               ,被還原的元素是          ;
(2)反應(yīng)中HNO3的作用是     (填序號(hào))
a.氧化劑    b.催化劑    c.脫水劑     d.酸
(3) 若有0.1mol NH4NO3生成,轉(zhuǎn)移電子        個(gè)。
(4)若有1mol HNO3參加反應(yīng),被還原的HNO3         mol。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某含鉻Cr2O72 廢水用硫亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3(Cr為+3價(jià))。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗,下列敘述錯(cuò)誤的是                    (     )
A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)mol
B.處理廢水中Cr2O72 的物質(zhì)的量為mol
C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol
D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某反應(yīng)中有六種微粒:Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl和Co2+,已知氧化性:Co2O3>Cl2。下列敘述不正確的是(    )
A.氧化產(chǎn)物為Cl2
B.微粒的還原性Cl>Co2+
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6
D.若有3molH2O生成,則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列四類反應(yīng):①有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)  ②沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)  ③有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)  ④沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)。其中不一定是氧化還原反應(yīng)的是             (   )
A.①②B.③④C.②④D.①③

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同步練習(xí)冊答案