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【題目】世博園地區(qū)改造規(guī)劃的實施將提升上海的環(huán)境質量。位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后,附近居民將不再受到該廠產生的棕紅色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有( )

A. FeO粉塵 B. P2O5粉塵 C. Fe2O3粉塵 D. SiO2粉塵

【答案】C

【解析】

試題A、FeO粉塵是黑色,A項錯誤;B、P2O5粉塵是白色,B項錯誤;C、Fe2O3粉塵是棕紅色煙霧,C項正確;DSiO2粉塵是白色,D項常溫;答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗所述的變化過程與氧化還原反應無關的是

A

B

C

D

實驗

NaOH 溶液滴入FeSO4 溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

向 K2Cr2O7 溶液

中滴加濃硫酸

CO2 通入 Na2O2

現(xiàn)象

產生白色沉淀,最

終變?yōu)榧t褐色

溶液變紅,隨后迅速褪色

溶液黃色變淺,

橙色加深

固體逐漸變白

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在無色溶液中大量共存的一組離子是(

A.Cu2+、SO42-OH-、K+B.Fe3+、NO3-、Cl-、H+

C.K+、CO32-Cl-、H+D.H+、Na+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種以含鈷廢催化劑(含Co、Fe、FeO、Fe2O3以及不溶于酸的雜質)制備氯化鈷晶體與黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的工藝如下:

已知:KMnO4的氧化性強,可以氧化HBr、HCl、Fe2+等。

(1)“氧化”“成礬”需在加熱條件下進行!把趸睍r反應的離子方程式為____。實驗中能否選用KMnO4溶液檢驗Fe2+是否完全氧化,____(填“能”或“不能”),理由是____。

(2)該條件下,若用H2O2作氧化劑,實際H2O2的用量比理論用量要多,重要原因之一是H2O2發(fā)生了分解。該條件下H2O2分解較快的原因是:① ____;②____。

(3)成礬過程中反應的離子方程式為____。檢驗成礬是否完全的實驗操作是____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】右下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是( )

A. X、WZ元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、ZW元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D. 根據元素周期律,可以推測T元素的單質具有半導體特性,T2X3具有氧化性和還原性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其常見化合價依次為+1、-2+1、+3、-1。它們形成的物質間的轉化關系如下圖所示。常溫下用惰性電極電解(有陽離子交換膜)1L l mol/LA溶液。

請按要求回答下列問題:

1)己元素與丙元素同主族,比丙原子多2個電子層,則己的原予序數(shù)為______;推測相同條件下丙、己單質分別與水反應劇烈程度的依據是_________

2)甲、乙、戊按原予個數(shù)比111形成的化合物Y具有漂白性,其電子式為______。

3)上圖轉化關系中不屬于氧化還原反應的有(填編號)______。

4)接通如圖電路片刻后,向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕,此反應的離子方程式為___________。

5)寫出反應③的化學方程式_________;反應②的離子方程式為___________。

6)若上圖中各步反應均為恰好完全轉化,則混合物X中含有的物質(除水外)有___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是

A. BC段是OH-與鹽酸反應

B. 反應后最終溶液中的溶質只有NaC1

C. 原溶液中含有CO32-[Al(OH)4]-的物質的量之比為3:4

D. 原溶液中一定含有的離子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、[A1(OH)4]-、CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向含F(xiàn)e2+、I、Br的溶液中通入過量的氯氣,溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示,已知:ba=5,線段Ⅳ表示一種含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素。下列說法不正確的是

A. 線段Ⅱ表示Fe2+的變化情況

B. 線段Ⅳ發(fā)生反應的離子方程式為:I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O

C. 根據圖象可計算a=6

D. 原溶液中c(Fe2+)∶c(I)∶c(Br)=2∶1∶3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素R、TQ、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示,其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R > Q

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Q < W

C. 原子半徑:T > Q > R

D. T 的鹽溶液一定顯酸性

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