Question

一定條件下CuS與稀HNO₃發(fā)生反應，所得還原產(chǎn)物為NO，氧化產(chǎn)物為SO

2- 4

．現(xiàn)將0.06molCuS加入到50mL4.2mol/LHNO₃中，充分反應之后，忽略溶液體積變化，下列說法正確的是（　�。�

• A、被還原的硝酸為0.08mol
• B、反應后溶液中仍有硝酸剩余
• C、反應后溶液的pH=1
• D、CuS未全部參加反應

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：由信息可知，N元素的化合價由+5價降低為+2價，S元素的化合價由-2價升高為+6價，則S失去電子為0.06mol×8=0.48mol，n（HNO₃）=0.05L×4.2mol/L=0.21mol，由原子守恒可知，生成CuSO₄為0.06mol，若恰好完全反應，作氧化劑的硝酸為

0.48mol

(5-2)

=0.16mol＜0.21mol，則硝酸剩余，以此來解答．

解答： 解：A．S失去電子為0.06mol×8=0.48mol，由電子守恒可知，被還原的硝酸為

0.48mol

(5-2)

=0.16mol，故A錯誤；
B．n（HNO₃）=0.05L×4.2mol/L=0.21mol，作氧化劑的硝酸為

0.48mol

(5-2)

=0.16mol＜0.21mol，則硝酸剩余，故B正確；
C．反應后硝酸剩余為0.21mol-0.16mol=0.05mol，c（H⁺）=

0.05mol

0.05L

=1mol/L，pH=0，故C錯誤；
D．硝酸剩余，則CuS全部參加反應生成硫酸銅，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度中等，注意根據(jù)氧化還原反應的電子守恒和質(zhì)量守恒計算該題．