17．讀下列藥品標(biāo)簽，有關(guān)分析不正確的是（　�。�
選項ABCD
物品標(biāo)簽   
分析該試劑應(yīng)裝在橡 膠塞的細(xì)口瓶中該藥品不能與皮膚直接接觸受熱易分解該藥品標(biāo)簽上還標(biāo)有
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯水中含有次氯酸和鹽酸，具有腐蝕性；
B．腐蝕藥品不能與皮膚直接接觸；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定；
D．濃硫酸屬于腐蝕藥品．

解答 解：A．氯水中含有次氯酸和鹽酸，具有腐蝕性，能將橡膠腐蝕，所以存放氯水的試劑瓶不能用橡膠塞，故A錯誤；
B．腐蝕藥品不能與皮膚直接接觸，故B正確；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．故C正確；
D．濃度為98%的濃硫酸具有氧化性、吸水性、脫水性，屬于強(qiáng)烈的腐蝕性藥品，故D正確；
故選：A．

點評 本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)、用途、分類，題目難度不大，注意掌握常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項，注意藥品的性質(zhì)是解答此類試題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．以下轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　　）
A．Al2O2→Al（OH）3B．Al→NaAlO2C．Fe→FeCl2D．Na→NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．食品容易被空氣氧化而變質(zhì)，故在裝有月餅的袋子里常放有干燥劑及鐵粉，這是利用了鐵粉的（　�。�
A．酸性B．堿性C．氧化性D．還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖，對下述流程中的判斷正確的是：

（1）沉淀I的主要成分為Fe2O3；溶液II的溶質(zhì)為NaHCO3．
（2）試劑X為NaOH，Y為CO2；寫出反應(yīng)①的主要離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）反應(yīng)①〜④中屬于氧化還原反應(yīng)的是④（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）相同溫度下等物濃度的下列溶液中．
A．NH4C1   B．NH4HCO3   C．NH4HSO4    D．（NH4）2SO4
①pH值由大到小的順序是B＞A＞D＞C（用對應(yīng)的字母填寫）．
②NH4+離子濃度由大到小的順序是D＞C＞A＞B（用對應(yīng)的字母填寫）．
③若上述溶液的pH值相同，則其物成的量濃度關(guān)系是C＜D＜A＜B（用對應(yīng)的字母填寫）．
（2）25℃．向50mL 0.018mol•L-1 的 AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-l的鹽酸，生成沉淀．己知該溫度下AgCl的Ksp=l.0×l0-10，忽略溶液的體積變化，請計算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=1.0×10-7mol/L．
②完全沉淀后，溶液的pH=2．
（3）弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關(guān)系．己知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0．lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液．
①己知該混合溶液為弱酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．
②向該混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n（A-）+n（OH-）-n（H+）=0.08．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期及中的相對位置如下表；J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等：M 是地殼中含雖最多的金屬元素．請用化學(xué)用語填空．．
 J   
    R
（1）元素T在周期表中的位置是第三周期、第ⅦA族．
（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其電子式為．
（3）寫出工業(yè)冶煉M的化學(xué)方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通電\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
M和R形成的化合物在潮濕的空氣中迅速變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S↑．
（4）L的簡單單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的淸除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O（或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O）．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，．僅改變下表中反應(yīng)條件M，該平衡體系中隨M遞增N遞減的是AC（選填序號）．
選項ABCD
M溫度溫度H2的物質(zhì)的量甲的物質(zhì)的量
N甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物總物質(zhì)的量
③甲和O2組成的混合氣共amol導(dǎo)入密閉反應(yīng)器中，在催化劑存在下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．若混合氣體中O2為xmol．反應(yīng)生成的HLO3為ymol．請?zhí)畋砗彤嫵鱿鄳?yīng)的函數(shù)圖象．
甲轉(zhuǎn)化為HLO3的情況X取值范圍N（HLO3）y/mol
無HLO3的生成y=0
有部分HLO3的生成
全部生成HLO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．向裝有Fe（NO3）2溶液的試符中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，結(jié)論：HNO3分解成了NO2
B．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅
C．Na2O2用作呼吸面具的供氧裒劑涉及氧化還原反應(yīng)
D．濃硝酸有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Fe發(fā)生劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．請回答下列問題：
（1）W在周期表中的位置是第三周期IVA族，Y、Z的離子半徑由大到小的順序為O2-＞Al3+（用元素符號表示）；由X與氫元素組成四原子化合物的電子式為．
（2）下列說法正確的是cd．
a．XY2和WY2都能溶于水生成對應(yīng)的酸
b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強(qiáng)
c．X的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．由NaOH溶液分別滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象可比較Mg和Z金屬性的強(qiáng)弱
（3）自來水廠常用QY2對飲用水進(jìn)行消毒，處理后的水中要求QY2的濃度在0.10～0.80mg•L-1之間．碘量法可以檢測水中QY2的濃度，步驟如下：
操作Ⅰ：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用NaOH溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
操作Ⅲ：然后再加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時，不同pH環(huán)境中Q元素粒子種類及化合價如圖所示：

①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍(lán)色恰好消失．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中QY2的濃度是0.68mg•L-1（精確到0.01）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．鳥糞石（MgNH4PO4•6H2O）是農(nóng)業(yè)上的一種緩釋肥．由含鎂原料液（主要成分為MgSO4、NaCl和極少量MnSO4）制取鳥糞石的流程如圖：

（1）“除錳”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++ClO-+2H2O=MnO（OH）2↓+Cl-+2H+．
（2）已知Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，若“一次沉鎂”時得到的“沉淀1”是MgCO3•3H2O，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++HCO3-+NH3•H2O+2H2O=MgCO3•3H2O↓+NH4+；若測得“沉淀1”中含較多的Mg（OH）2，其主要原因是加入的氨水過多，堿性太強(qiáng)．
（3）“合成”時，加入氨水的作用是參與反應(yīng)并調(diào)節(jié)溶液pH值；“過濾2”中的濾液回收氨的方法是加入石灰乳加熱將生成氨氣蒸出，用水來吸收氨氣．

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同步練習(xí)冊答案