17．讀下列藥品標簽，有關分析不正確的是（　�。�
選項ABCD
物品標簽   
分析該試劑應裝在橡 膠塞的細口瓶中該藥品不能與皮膚直接接觸受熱易分解該藥品標簽上還標有
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯水中含有次氯酸和鹽酸，具有腐蝕性；
B．腐蝕藥品不能與皮膚直接接觸；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定；
D．濃硫酸屬于腐蝕藥品．

解答 解：A．氯水中含有次氯酸和鹽酸，具有腐蝕性，能將橡膠腐蝕，所以存放氯水的試劑瓶不能用橡膠塞，故A錯誤；
B．腐蝕藥品不能與皮膚直接接觸，故B正確；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，反應的化學方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．故C正確；
D．濃度為98%的濃硫酸具有氧化性、吸水性、脫水性，屬于強烈的腐蝕性藥品，故D正確；
故選：A．

點評 本題主要考查了物質的性質、用途、分類，題目難度不大，注意掌握常見化學實驗基本操作的注意事項，注意藥品的性質是解答此類試題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．以下轉化不能通過一步反應實現(xiàn)的是（　�。�
A．Al2O2→Al（OH）3B．Al→NaAlO2C．Fe→FeCl2D．Na→NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．食品容易被空氣氧化而變質，故在裝有月餅的袋子里常放有干燥劑及鐵粉，這是利用了鐵粉的（　�。�
A．酸性B．堿性C．氧化性D．還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3等雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖，對下述流程中的判斷正確的是：

（1）沉淀I的主要成分為Fe2O3；溶液II的溶質為NaHCO3．
（2）試劑X為NaOH，Y為CO2；寫出反應①的主要離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）反應①〜④中屬于氧化還原反應的是④（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）相同溫度下等物濃度的下列溶液中．
A．NH4C1   B．NH4HCO3   C．NH4HSO4    D．（NH4）2SO4
①pH值由大到小的順序是B＞A＞D＞C（用對應的字母填寫）．
②NH4+離子濃度由大到小的順序是D＞C＞A＞B（用對應的字母填寫）．
③若上述溶液的pH值相同，則其物成的量濃度關系是C＜D＜A＜B（用對應的字母填寫）．
（2）25℃．向50mL 0.018mol•L-1 的 AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-l的鹽酸，生成沉淀．己知該溫度下AgCl的Ksp=l.0×l0-10，忽略溶液的體積變化，請計算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=1.0×10-7mol/L．
②完全沉淀后，溶液的pH=2．
（3）弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關系．己知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0．lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液．
①己知該混合溶液為弱酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．
②向該混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n（A-）+n（OH-）-n（H+）=0.08．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期及中的相對位置如下表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等：M 是地殼中含雖最多的金屬元素．請用化學用語填空．．
 J   
    R
（1）元素T在周期表中的位置是第三周期、第ⅦA族．
（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其電子式為．
（3）寫出工業(yè)冶煉M的化學方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通電\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
M和R形成的化合物在潮濕的空氣中迅速變質，反應的化學方程式為Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S↑．
（4）L的簡單單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的淸除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O（或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O）．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0）并達平衡后，．僅改變下表中反應條件M，該平衡體系中隨M遞增N遞減的是AC（選填序號）．
選項ABCD
M溫度溫度H2的物質的量甲的物質的量
N甲的物質的量平衡常數(shù)K甲的轉化率生成物總物質的量
③甲和O2組成的混合氣共amol導入密閉反應器中，在催化劑存在下發(fā)生化學反應．若混合氣體中O2為xmol．反應生成的HLO3為ymol．請?zhí)畋砗彤嫵鱿鄳暮瘮?shù)圖象．
甲轉化為HLO3的情況X取值范圍N（HLO3）y/mol
無HLO3的生成y=0
有部分HLO3的生成
全部生成HLO3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列說法正確的是（　　）
A．向裝有Fe（NO3）2溶液的試符中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，結論：HNO3分解成了NO2
B．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅
C．Na2O2用作呼吸面具的供氧裒劑涉及氧化還原反應
D．濃硝酸有強氧化性，常溫下能與Fe發(fā)生劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．請回答下列問題：
（1）W在周期表中的位置是第三周期IVA族，Y、Z的離子半徑由大到小的順序為O2-＞Al3+（用元素符號表示）；由X與氫元素組成四原子化合物的電子式為．
（2）下列說法正確的是cd．
a．XY2和WY2都能溶于水生成對應的酸
b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強
c．X的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．由NaOH溶液分別滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反應現(xiàn)象可比較Mg和Z金屬性的強弱
（3）自來水廠常用QY2對飲用水進行消毒，處理后的水中要求QY2的濃度在0.10～0.80mg•L-1之間．碘量法可以檢測水中QY2的濃度，步驟如下：
操作Ⅰ：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用NaOH溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
操作Ⅲ：然后再加硫酸調節(jié)水樣pH至1～3．
操作時，不同pH環(huán)境中Q元素粒子種類及化合價如圖所示：

①操作Ⅰ中反應的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．
②確定操作Ⅱ完全反應的現(xiàn)象是藍色恰好消失．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中QY2的濃度是0.68mg•L-1（精確到0.01）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．鳥糞石（MgNH4PO4•6H2O）是農業(yè)上的一種緩釋肥．由含鎂原料液（主要成分為MgSO4、NaCl和極少量MnSO4）制取鳥糞石的流程如圖：

（1）“除錳”時發(fā)生反應的離子方程式為Mn2++ClO-+2H2O=MnO（OH）2↓+Cl-+2H+．
（2）已知Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，若“一次沉鎂”時得到的“沉淀1”是MgCO3•3H2O，則發(fā)生反應的離子方程式為Mg2++HCO3-+NH3•H2O+2H2O=MgCO3•3H2O↓+NH4+；若測得“沉淀1”中含較多的Mg（OH）2，其主要原因是加入的氨水過多，堿性太強．
（3）“合成”時，加入氨水的作用是參與反應并調節(jié)溶液pH值；“過濾2”中的濾液回收氨的方法是加入石灰乳加熱將生成氨氣蒸出，用水來吸收氨氣．

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