（2009?遼寧模擬）將7.8gMg Al合金溶于120ml 4mol/L H2SO4中，當(dāng)合金完全溶解后，再加入120ml 8mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為21.4g，則加入H2SO4時(shí)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量為（　�。�
分析：該溶液中始沒有反應(yīng)的離子是硫酸根離子和鈉離子，溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.12L×4mol/L=0.48mol，硫酸根所帶電荷為0.48mol×2=0.96mol；溶液中鈉離子的物質(zhì)的量0.12L×8mol/L=0.96mol，鈉離子所帶電荷為0.96mol×1=0.96mol；鈉離子和硫酸根離子所帶電荷相等，所以該溶液的溶質(zhì)有硫酸鈉．淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，鋁元素全部以氫氧化鋁形式存在．計(jì)算沉淀中氫氧根的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，計(jì)算生成的氫氣．
解答：解：溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.12L×4mol/L=0.48mol，硫酸根所帶電荷為0.48mol×2=0.96mol；
溶液中鈉離子的物質(zhì)的量0.12L×8mol/L=0.96mol，鈉離子所帶電荷為0.96mol×1=0.96mol；
鈉離子和硫酸根離子所帶電荷相等，所以該溶液的溶質(zhì)有硫酸鈉．
所以沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，鋁元素全部以氫氧化鋁形式存在．
沉淀中氫氧根的質(zhì)量為21.4g-7.8g=13.6g，氫氧根的物質(zhì)的量為
13.6g
17g/mol
=0.8mol；
根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量為0.8mol，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成的氫氣n（H2）=
0.8mol
2
=0.4mol．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鎂鋁及其化合物的性質(zhì)、混合計(jì)算，關(guān)鍵判斷沉淀的成分，即確定鋁元素的存在形式，采用常規(guī)法解題，有關(guān)的反應(yīng)方程式較多計(jì)算量大，不易解出答案；本題用溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，判斷溶質(zhì)的成分，進(jìn)而判斷沉淀成分，再根據(jù)守恒計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?遼寧模擬）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到測(cè)量要求的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?遼寧模擬）圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置：
（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程為
4HCl（濃鹽酸）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
4HCl（濃鹽酸）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
．
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，連接上E裝置．Cl2通過(guò)C瓶后再進(jìn)入D．D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl．試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Cl2+2H2O（氣）+C
  △  
.
 
4HCl↑+CO2↑
2Cl2+2H2O（氣）+C
  △  
.
 
4HCl↑+CO2↑
．裝置C的作用是
吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣
吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣
．
（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是
生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失．
生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失．
．
（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過(guò)程現(xiàn)象為
B
B
．（選填標(biāo)號(hào)）
（A）有白色沉淀生成   （B）無(wú)現(xiàn)象   （C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是
瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升
瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升
，B的作用是
貯存少量Cl2
貯存少量Cl2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?遼寧模擬）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、S2-、SO42-、AlO2-、SO32-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，可以排除
CO32-、S2-、AlO2-、SO32-
CO32-、S2-、AlO2-、SO32-
離子的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，可以排除
Fe3+、NO3-、MnO4-
Fe3+、NO3-、MnO4-
離子的存在．
（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則又可以排除
Mg2+、Al3+
Mg2+、Al3+
離子的存在．
（4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成．
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是
I-、NH4+、Ba2+
I-、NH4+、Ba2+
，還不能確定是否存在的離子是
K+、Na+、Cl-
K+、Na+、Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?遼寧模擬）假若是你在將來(lái)發(fā)現(xiàn)了186號(hào)元素Uoh，如果其中一同位素是375186Uoh，那么該元素原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?遼寧模擬）對(duì)于3BrF3+5H2O=HBrO3+Br 2+9HF+O2反應(yīng)，若有5mol水充當(dāng)還原劑，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為（　�。﹎ol．

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