向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（    ）

A.小于0.45摩                                  B.等于0.45摩

C.在0.45摩與0.90摩之間              D.大于0.90摩

 

【答案】

A

【解析】濃硫酸與銅反應(yīng)的方程式為2H2SO4＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑。應(yīng)為只有濃硫酸才能氧化單質(zhì)銅，而隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，硫酸的量會(huì)逐漸減少，同時(shí)生成物還有水生成，因此硫酸的濃度會(huì)逐漸降低，當(dāng)降低到一定程度是反應(yīng)就停止。由題意知濃硫酸的物質(zhì)的量是0.9mol，理論上被還原的硫酸的物質(zhì)的量是0.45mol，但事實(shí)上被還原的硫酸的物質(zhì)的量要小于0.45mol，所以答案選A。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（    ）

A.小于0.45摩                                  B.等于0.45摩

C.在0.45摩與0.90摩之間             D.大于0.90摩

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（    ）

A.小于0.45摩                                  B.等于0.45摩

C.在0.45摩與0.90摩之間             D.大于0.90摩

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（14分）某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

    (1). B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。

(2).向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,

        ①請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                         。

        ②被還原的H2SO4的物質(zhì)的量

        A 小于0.45摩                                         B等于0.45摩

        C 在0.45摩與0.90摩之間                       D大于0.90摩

        ③下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_________ （填寫字母編號(hào)，有幾個(gè)寫幾個(gè)，多寫或?qū)戝e(cuò)0分）。

        A．鐵粉            B．BaCl2溶液          C．銀粉                  D．Na2CO3溶液

(3) 常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面        ，則發(fā)生了鈍化，若鐵棒表面________，則鐵和濃硫酸未發(fā)生反應(yīng)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（    ）

A.小于0.45摩                                  B.等于0.45摩

C.在0.45摩與0.90摩之間             D.大于0.90摩

 

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