Question

將10.7g氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應。
（1）寫出反應的化學方程式：                                        。
（2）生成的氨氣在標準狀況下的體積是        L。
（3）若將這些氨氣溶于水配成500mL氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度是       mol·L^-1。
（4）在400℃左右且有催化劑存在的情況下，用氨可以把一氧化氮還原成氮氣，方程式為：4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O，此反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為         。

Answer 1

（1）2NH₄Cl + Ca(OH)₂CaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃↑（2）4.48L（3）0.4mol/L（4）2︰3

試題分析：(1)在實驗室中是利用銨鹽與堿共熱來制取氨氣的。氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱的化學方程式為2NH₄Cl + Ca(OH)₂CaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃↑。n(NH₄Cl)= 10.7g ÷53.5g/mol=0.2mol.所以產(chǎn)生的氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，在標準狀況下的體積為V="n·Vm=0.2mol×" 22.4mol/L="4.48L." C="n/V=" 0.2mol ÷0.5L=0.4mol/L;(4)在反應 4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O中，NH₃中的N的化合價為-3價，反應后變?yōu)镹₂中的0價，化合價升高，失去電子，作還原劑，變?yōu)檠趸�產(chǎn)物；NO中的N化合價為+2價，反應后變?yōu)镹₂中的0價，化合價降低，得到電子，作氧化劑，變?yōu)檫�原產(chǎn)物。反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:6=2:3.