Question

下列表示溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、AlCl₃溶液與過量氨水混合：Al³⁺+4NH₃?H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
• B、偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：2AlO₂^-+CO₂+2H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• C、用銅電極做鹽酸的導(dǎo)電實驗：2H⁺+2Cl^-

  電解  .

  H₂↑+Cl₂↑
• D、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O+2BaSO₄↓

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氨水堿性較弱，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成的是氫氧化鋁沉淀；
B．二氧化碳過量，反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子，不是碳酸根離子；
C．銅為電極，陽極金屬銅放電，氯離子不參加反應(yīng)；
D．硫酸根離子恰好完全沉淀時，硫酸鋁銨與氫氧化鋇的物質(zhì)的量為1：2，銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力強于氫氧化鋁，所以反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和一水合氨．

解答： 解：A．AlCl₃溶液與過量氨水混合，氨水不會溶解氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A錯誤；
B．偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫根離子，正確離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故B錯誤；
C．用銅電極做鹽酸的導(dǎo)電實驗，陽極銅優(yōu)先放電，氯離子不參加反應(yīng)，正確的電極反應(yīng)式為：2H⁺+Cu

電解  .

H₂↑+Cu²⁺，故C錯誤；
D．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，硫酸鋁銨與氫氧化鋇的物質(zhì)的量為1：2，銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力強于氫氧化鋁，所以氫氧化鋁不溶解，反應(yīng)的離子方程式為：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O+2BaSO₄↓，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，額中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式；選項D為難點、易錯點，注意銨根離子優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)，氫氧化鋁沉淀不溶解．