醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是

A．醋酸溶液中：c(H+)>c(CH3COO－)>c(OH－)
B．NaHCO3溶液中：c(H＋)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－)
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO－)
D．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相等

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解析試題分析：醋酸溶液中醋酸能部分電離出醋酸根離子和氫離子，水也能微弱地電離出氫離子和氫氧根離子，但前者的電離程度大于后者，所以該溶液中c(H+)>c(CH3COO－)>c(OH－)，故A正確；碳酸氫鈉能完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，水也能微弱地電離出氫離子和氫氧根離子，但前者的電離程度大于后者，碳酸氫根離子既能電離又能水解，水電離出的氫離子有一部分沒有被消耗，另一部分氫離子與水解的碳酸氫根離子結(jié)合生成H2CO3，水電離出的氫氧根離子也有一部分沒有被消耗，另一部分與碳酸氫根離子中和生成碳酸根離子，和水，即H++ HCO3－H2CO3、OH－+ HCO3－CO32－+H2O，則水電離出c(H+)=溶液中的c(H+)+c(H2CO3)，水電離出的c(OH－)=溶液中的c(OH－)+c(CO32－)，由于H2OH++OH－中各物質(zhì)的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量濃度之比，則由水電離出的c(OH－)= 水電離出的c(H+)，即溶液中的c(H+)+c(H2CO3)= 溶液中的c(OH－)+c(CO32－)，故B錯(cuò)誤；由于n=c?V，則混合前氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于醋酸的物質(zhì)的量，則二者恰好完全中和，得到溶液是醋酸鈉溶液。醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，能水解，導(dǎo)致混合溶液顯堿性，則溶液中c(OH－)>c(H+)，混合溶液中只有醋酸根離子、鈉離子、氫離子和氫氧根離子，根據(jù)電荷守恒原理，則溶液中c(Na+)+ c(H+)= c(OH－)+ c(CH3COO－)，由于c(OH－)>c(H+)，則溶液中c(Na+)>c(CH3COO－)，故C錯(cuò)誤；c1? V1=c2?V2，則醋酸的物質(zhì)的量與氯化氫相等，由于CH3COO+NaOH=CH3COOH+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O，其中各物質(zhì)的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則兩反應(yīng)完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量相等，故D正確。
考點(diǎn)：考查溶液中粒子濃度大小關(guān)系，涉及電離程度的判斷、質(zhì)子守恒原理、酸堿中和反應(yīng)、鹽類水解、電荷守恒定律、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
B．2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
C．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)
D．常溫下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]－、SO42－可以大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

以0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定c mol·L-1，某弱酸HA溶液，其滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．可用甲基橙作滴定指示劑
B．指示劑指示的滴定終點(diǎn)就是反應(yīng)終點(diǎn)
C．突變范圍的大小與酸的強(qiáng)弱及酸的濃度有關(guān)
D．滴定時(shí)氫氧化鈉溶液盛放在帶活塞的滴定管中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③苯酚鈉三份溶液中的c（Na+）：③>②>①
B．0．lmol·L －1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2－）+ c（HA－）+c（H2A）
C．上圖中pH=7時(shí)：c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）=c（H+）
D．上圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（OH－）=c（H+） +c（CH3COO－） +2c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有關(guān)下列溶液的敘述正確的是

A．醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－) = c(Na+) + c(H+)
B．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－) = c((H+) + c(HCO3－) + c(H2CO3)
C．0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(SO42－) >c(NH4+)>c(H+)> c(OH－)
D．將1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中：
n(K+) = n(S2－)+n(HS－)+n(H2S) = 1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，pH=8～9的Na2SO3溶液中存在：SO32ˉ+H2OHSO3ˉ+OHˉ，下列說法正確的是

A．加入少量NaOH固體，Kw增大
B．c(OHˉ)= c(HSO3ˉ)+2 c(H2SO3)+ c(H+)
C．c(SO32ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO3ˉ)
D．加入稀鹽酸，c(HSO3ˉ)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下有0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=9，下列說法正確的是（   ）
A．c(Na+)=c(HA－)+c(A2－)+c(H2A)   
B．c(HA－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A) 
D．c(H+)+2c(H2A)= c(OH－) +c(A2－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32¯)+2c(H2CO3)
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－)
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
D．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c(NH4+)>c(Cl－)> c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知25℃時(shí)，AgCl的溶度積，則下列說法正確的是：

A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有
C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中時(shí)，此溶液中必有AgCl的沉淀析出
D．將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，因?yàn)锳gCl溶解度大于AgI

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