將m mol?L?1 的CH3COOH 溶液和n mol?L?1 的NaOH 溶液等體積混合后，溶液的pH值為7．則原醋酸溶液中的C（H+）
 
原氫氧化鈉溶液中的C（OH?）．m和n的大小關(guān)系是m
 
n．
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題：
分析：呈中性則c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO-），結(jié)合弱電解質(zhì)存在電離平衡分析判斷．
解答： 解：若m=n，則生成單一醋酸鈉溶液，溶液呈堿性，要使混合后溶液的pH=7，酸多一些，堿少一點，故m與n的大小關(guān)系是m＞n，原醋酸溶液中氫離子濃度小于原氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度；
故答案為：小于；大于．
點評：本題考查了酸堿混合的計算，注意酸堿反應(yīng)的實質(zhì)即可解答，側(cè)重學生分析能力及弱電解質(zhì)電離平衡的考查，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向10mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、pH＜7時，溶液中：c（CH3COO-）＜c（Na+）
B、7＜pH＜13時，溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、pH=7時，所加醋酸溶液的體積大于10 mL
D、繼續(xù)滴加0.1 mol?L-1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示化學反應(yīng)的離子方程式，其中正確的是（　�。�
A、NaAlO2溶液中滴加過量鹽酸：AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3
B、NH4HSO3溶液與足量濃NaOH溶液共熱：NH4++HSO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+SO32-+H2O
C、明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3 膠體：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
D、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)，且m+n
 
p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)
 
．（填“增大”“減小”或“不變”；下同）
（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率
 
．
（4）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是（　�。�
ABCD
t1時僅加入催化劑，平
衡向正方向移動		達平衡時，僅改變x，
則x為c（O2）		從反應(yīng)開始達平衡氣體濃度變化升高溫度，平衡常數(shù)
減小
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒的組分及濃度如圖所示，下列對混合溶液的分析正確的是（　�。�
A、溶液顯酸性
B、升溫，c（X）增大，c（Y）減小
C、c（B+）+c（Y）=c（Cl-）
D、稀釋溶液，c（X）增大，c（Z）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應(yīng)A+B?m C變化如圖所示．已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，p為反應(yīng)在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：
（1）溫度T1
 
T2（填“大于”“等于”或“小于”）．
正反應(yīng)  是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）如果A、B、C均為氣體，則m
 
2（填“大于”“等
于”或“小于”）．
（3）當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強
 
（填“增大”“減小”或“不變”），平衡
 
移動（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”
或“不”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ．mol-1實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是（　�。�
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達平衡時體系能量的變化
X2Y2XY3
①130放熱23.15kJ
②0.61.80.8Q（Q＞0）
A、容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B、達平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol?L-1
C、容器②中反應(yīng)達到平衡時放出的熱量為Q
D、若將容器①體積縮小為0.20L，則達平衡時放出的熱量大于23.15kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

等質(zhì)量的銅片在酒精燈上熱后，分別插入下列液體中，放置片刻后取出，銅片質(zhì)量不變的是（　�。�
A、鹽酸B、無水乙醇
C、冰醋酸D、乙醛

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