13.下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮,蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)的是( 。
A.FeCl3B.Cu(NO32C.Na2SO3D.Al2(SO43

分析 從鹽類水解的角度和物質(zhì)的穩(wěn)定性的角度分析,注意當(dāng)水解生成揮發(fā)性酸時(shí),加熱蒸干并灼燒最終得到的是金屬氧化物,據(jù)此分析.

解答 解:A.FeCl3在加熱時(shí)水解生成Fe(OH)3和HCl,HCl易揮發(fā),灼燒得到氧化鐵,所以蒸干灼燒其水溶液,不能得到該物質(zhì),故A錯(cuò)誤;
B.Cu(NO33在加熱時(shí)水解生成Cu(OH)2和HNO3,HNO3易揮發(fā),灼燒得到CuO,故B錯(cuò)誤;
C.Na2SO3在加熱時(shí)能被空氣中氧氣氧化生成Na2SO4,最終得到Na2SO4固體,故C錯(cuò)誤;
D.Al2(SO43水解生成的硫酸是難揮發(fā)性酸,最后得到的固體仍為Al2(SO43,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評 本題考查鹽類水解的應(yīng)用,題目難度不大,注意鹽類水解的原理,特別是能把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì),側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種.現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到如下現(xiàn)象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙黃色,且有無色氣泡冒出   ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,無沉淀生成   ③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍(lán)色.據(jù)此可以推斷:該溶液中肯定不存在的離子組是(  )
A.Al3+  Mg2+  I- SO32-B.Mg2+  Na+ CO32- I-
C.Al3+Na+  SO32- I-D.Na+ CO32-  Br-I-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.某固體混合物可能由KCl、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成,為鑒定其組成,依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)混合物中加入足量水得一無色透明溶液;
(2)上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生;
(3)過濾,然后向上述白色沉淀加鹽酸時(shí),沉淀全部溶解;
(4)往濾液中加AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸.
試判斷:
①肯定存在的物質(zhì)有K2CO3;
②肯定不存在的物質(zhì)有K2SO4、CuCl2、CaCl2
③可能存在的物質(zhì)有KCl.
④寫出下列實(shí)驗(yàn)步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
步驟(3)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2
步驟(4)Cl-+Ag+=AgCl↓.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.已知食鹽常加人KIO3來補(bǔ)充碘元素,檢驗(yàn)食鹽中是否加碘,可利用如下反應(yīng):
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
(1)如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則生成I2的物質(zhì)的量為0.12mol.
(2)Cl2是一種有毒氣體,如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染.化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cl2(氣)+8NH3(氣)=6NH4Cl(固)+N2(氣) 若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol,則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5×6.02×1023mol-1
B.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4×6.02×1023mol-1
C.1mol 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3×6.02×1023mol-1
D.2.8g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料.如圖1是甲醇燃料電池工作的示意圖,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極.工作一段時(shí)間后,斷開K,此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同.

(1)甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.
(2)乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L.
(3)丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2,則圖中②線表示的是Fe2+的變化;反應(yīng)結(jié)束后,要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀,需要280 mL 5.0mol•L-1 NaOH溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.現(xiàn)有一包固體物質(zhì),可能含有Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、CaCl2和KNO3中的一種或幾種,按下列步驟實(shí)驗(yàn):
①將該固體溶于水得無色透明溶液.
②向溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加足量的稀鹽酸,白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁.
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷:
(1)一定存在的物質(zhì)是Na2CO3、Na2SO4
(2)一定不存在的物質(zhì)是CaCl2FeCl3
(3)可能存在的物質(zhì)是KNO3
(4)寫出上述“白色沉淀部分溶解”的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.運(yùn)用相關(guān)原理,回答下列各小題:
(1)常溫下,pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度=pH=9的NH3•H2O中水的電離程度(填“>”、”=”或“<”).
(2)等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后,溶液呈酸性的原因?yàn)镹H4++H2O?NH3•H2O+H+(用離子方程式表示);常溫下,若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后,溶液PH=7,則c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)(填“>”、”=”或“<”,下同);常溫下,用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO42-完全沉淀,則反應(yīng)后溶液的PH>7.
(3)常溫下,amL pH=3的鹽酸與bmL pH=11的氨水混合,充分反應(yīng).若a=b,則反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
(4)現(xiàn)有濃度為0.1mol/L的五種電解質(zhì)溶液:①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH.
已知:CO2+3H2O+2AlO2-═2Al(OH)3↓+CO32-
a.上述五種溶液的pH由小到大的順序?yàn)棰埽饥冢饥伲饥郏饥荩ㄌ钚蛱枺?br />b.將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí),其pH變化最大的是⑤(填序號)
c.在上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液后,能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是①②(填序號)
d.將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時(shí),有一組溶液相互間能發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式HCO3-+AlO2-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-

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3.下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是( 。
A.用圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2
B.配制FeCl3溶液時(shí),先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋到所需要的濃度
C.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會(huì)生成紅色沉淀
D.向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化

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