【題目】按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：

（1）判斷裝置的名稱：A池為___________ ；B池為______________；

（2）鋅極為________極，電極反應(yīng)式為___________________________________；銅極為________極，電極反應(yīng)式為___________________________________；石墨棒C1為______極，電極反應(yīng)式為__________________________________；石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________________；

（3）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量變化_________（變大、不變或變�。┝�________g，CuSO4溶液的質(zhì)量_________（增加、不變或減少）_________g。

【答案】原電池 電解池 負(fù)極 Zn—2e-=Zn2+ 正極 Cu2++2e-=Cu 陽(yáng)極 2Cl--2e-=Cl2↑ 溶液呈紅色 變小 0.65 增加 0.01

【解析】

（1）由題給裝置可知，A為原電池，B為電解池；

（2）A為原電池，金屬活潑性較強(qiáng)的鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；金屬活潑性較弱的銅為正極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，石墨棒C1與原電池的正極相連為電解池的陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑；石墨棒C2與原電池的負(fù)極相連為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為2H＋+2e-=H2↑，陰極附近生成氫氣和氫氧根離子，溶液呈變紅；

（3）石墨棒C2與原電池的負(fù)極相連為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為2H＋+2e-=H2↑，當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.01mol，轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol，鋅電極的方程式為：Zn-2e-=Zn2+，根據(jù)電子守恒可知，消耗的Zn為0.01mol，則鋅的質(zhì)量減少0.65g，生成銅的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為6.4g，硫酸銅溶液質(zhì)量增加0.01g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。

(2)試劑a是____________(填化學(xué)式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)？(若能，此問(wèn)不用回答)__________。

(5)若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。試完成以下問(wèn)題:

(1)電源A極的名稱是________。

(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是____________。

(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是________。

(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是________(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是________(填化學(xué)式) 。

(5)裝置丁的現(xiàn)象是________，說(shuō)明________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)有重要應(yīng)用，工業(yè)上用含鋅物料(含FeO、CuO等雜質(zhì))制取活性ZnO的流程如圖所示：

（1）上述流程中，浸出時(shí)用的是60% H2SO4(密度是1.5 g/cm3)，則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為______________ (保留兩位小數(shù)) 。

（2）上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的濃度為0.04 mol·L-1，控制濾液的pH，加入H2O2后產(chǎn)生大量紅褐色沉淀。

①粗略測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)操作是___________________________________________。

②已知：常溫下Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10-38。濾液的pH至少為________時(shí)，溶液中Fe3+開(kāi)始沉淀。

（3）A溶液中主要含有的溶質(zhì)是______________，驗(yàn)證溶質(zhì)所含陽(yáng)離子的方法是_____________。

（4）制備ZnO所焙燒的物質(zhì)是含結(jié)晶水的堿式碳酸鋅。取堿式碳酸鋅6.82g，溶于HCl生成CO2 448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，溶解過(guò)程消耗HCl 0.12mol，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.76%，試推測(cè)該堿式碳酸鋅的化學(xué)式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。正確的操作順序是（ ）

①過(guò)濾 ②加過(guò)量溶液 ③加過(guò)量鹽酸

④加熱煮沸 ⑤加過(guò)量的溶液 ⑥過(guò)量溶液。

A.②⑤⑥①③④B.⑤②⑥③①④C.⑥②⑤③④①D.⑥②①⑤③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下（25℃，101kPa）的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

①配制 100 mL 1.0mol/L的鹽酸溶液：.

②用_______________（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取7.5mL 1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲未端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為__________；

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，忽略導(dǎo)管中的水，讀出量筒中水的體積為91.9mL

請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題。

（1）步驟①中所需要帶刻度的儀器為__________，若用36.5%的濃鹽酸（密度為1.20g/mL）

進(jìn)行稀釋配制，則需要量取該濃鹽酸___________mL

（2）步驟①中，配制100 mL 1.0mol/L的鹽酸溶液時(shí)，下列哪些操作會(huì)使配制濃度偏低___________（填寫字母）.

A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液.

C.未洗滌燒杯和玻璃棒

D.定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線.

F.燒杯中有少量水.

（3）請(qǐng)?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟②_________步驟③_______________

（4）實(shí)驗(yàn)步驟5中應(yīng)選用______________（填字母）的量筒。.'

A.100 mL B.200mL C.500mL

（5）忽略水蒸氣影響，在該條件下測(cè)得氣體摩爾體積為Vm=_____________L/mol（保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖裝置的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，等鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B.玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣

C.鈉著火產(chǎn)生黃色火焰，自然界中存在游離態(tài)鈉

D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題：

(1)甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；△H1

反應(yīng)II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；△H2

①上述反應(yīng)中原子利用率百分之百的是______(填“I”或“Ⅱ”)

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷△H1______0，T℃時(shí)，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，此時(shí)T為______。

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l)△H3=-44.0kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某合金只含鋁、鐵、銅三種元素，取合金，加入到含稀硝酸的溶液中，恰好完全反應(yīng)，放出無(wú)色氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。將反應(yīng)后的溶液分成2等份，向一份溶液中滴加，無(wú)明顯現(xiàn)象。向另一份溶液中滴加氨水至過(guò)量，過(guò)濾得沉淀bg，充分灼燒得固體cg，減輕了5.4g，再加入到過(guò)量的溶液中，剩余不溶物dg。下列說(shuō)法不正確的是

已知；遇到會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。

A.

B. 原合金中銅的質(zhì)量為

C. 若將上述稀硝酸逐滴加入到合金中，放出氣體仍為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

D. d不是一確定值，可能為8

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同步練習(xí)冊(cè)答案