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一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是

A．a、b、c三點溶液的pH：c＜a＜b

B．a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c

C．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏大

D．a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b

B

【解析】

試題分析：a、b、c三點溶液的導電能力c＜a＜b，所以氫離子濃度c＜a＜b，所以PH：c>a>b，故A錯誤；溶液越稀，電離程度越大，a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c，故B正確；a處溶液加水溶液的導電能力增大，氫離子濃度增大，pH減小，用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小，故C錯誤；a、b、c三點溶液中醋酸的物質的量相同，故消耗氫氧化鈉一樣多，故D錯誤。

考點：本題考查弱電解質電離。

練習冊系列答案
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A、4種 B、5種 C、6種 D、7種

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A．3:1 B．1:3 C．2:1 D．1:2

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A．標線 B．溫度 C．濃度 D．容量

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A、b＞a＝d＞c B、a＝b＞c＞d C、a＝b＞d＞c D、c＞a＝d＞b

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下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

B．合成氨工廠通常采用高壓（20MPa～50Mpa）條件，以提高原料的利用率；

C．在實驗室里,可用碳酸鈣粉末和稀鹽酸制得二氧化碳氣體;

D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。

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（12分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產物為SO2 和Fe3O4。

（1）將0.5molSO2(g)和0.48molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0.48mol/L。則該條件下SO2的平衡轉化率為 。

（2）若鍛燒12gFeS2產生的SO2全部轉化為SO3氣體時放出19.66kJ熱量，產生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出26.06kJ熱量，寫出SO3氣體轉化為H2SO4的熱化學方程式： 。

（3）將黃鐵礦的煅燒產物Fe3O4溶于稀H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其目的是 。

（4）從吸收塔排出的尾氣中SO2先用足量氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽，寫出有關反應的化學方程式： 、 。

SO2既可作為生產硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于海水提溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，則SO2吸收Br2的離子方程式是 。

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下列反應能用勒夏特列原理解釋的是

A．煅燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于SO2的生成

B．硫酸生產中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3

C．加入催化劑有利于氨的合成

D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來

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在含有大量Ba2+、OH－、Cl－的溶液中還可能大量存在的離子是

A．NH4＋ B．Ag＋ C．NO3－ D．SO42－

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