【題目】現(xiàn)有如下微粒：
①I(mǎi)2 ②Br－ ③Na＋ ④Fe2＋ ⑤H＋ ⑥Fe3＋
⑦M(jìn)g ⑧Cl2 ⑨HCl ⑩H2O S SO2
其中在反應(yīng)中只能作還原劑的有 ， 只能作氧化劑的有 ， 既可作氧化劑又可作還原劑的有。

【答案】②⑦；③⑤⑥；①④⑧⑨⑩??
【解析】根據(jù)元素的化合價(jià)進(jìn)行判斷，元素處于最高化合價(jià)，只有氧化性，作氧化劑；元素處于最低化合價(jià)，只有還原性，作還原劑；處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，既可作氧化劑，又可作還原劑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以某廢催化劑(含Al2O3 36%、CoS 20%、MoS2 20%、MgO 8%等)為原料生產(chǎn)Co2O3的工藝路線如下:

已知: 氧化鋁有兩種晶型α-Al2O3 和γ- Al2O3，α- Al2O3致密難溶于酸和堿。

(1)廢催化劑焙燒前先將其研磨，其目的是_________________________。

(2)已知“焙燒除硫”后的產(chǎn)物有CoO、MoO3。寫(xiě)出Na2CO3溶液“浸取”過(guò)程的離子反應(yīng)方程式:______________________。

(3) 硫酸浸泡濾渣①的實(shí)驗(yàn)條件為硫酸濃度12 mol/L、液固比為3、反應(yīng)溫度60℃。該條件下，鋁、鈷浸出率與時(shí)間關(guān)系如圖。當(dāng)浸泡時(shí)間小于180 min時(shí)，鋁、鈷浸出率隨著時(shí)間的推移均增加較快；180 min 后鋁和鈷的浸出率都提高不多，且鈷浸出率高于鋁浸出率。試解釋180min后鈷浸出率高于鋁浸出率的原因: ____________________。

(4)萃取劑對(duì)Al3+、Co2+萃取率與pH 的關(guān)系如圖。

萃取分離鈷、鋁的實(shí)驗(yàn)操作為: 向萃取分液后的有機(jī)相中加硫酸調(diào)pH=3~4，分液可得CoSO4溶液，___________，可得Al2(SO4)3溶液。

(5)“濾液③”主要物質(zhì)的化學(xué)成分是_______ (寫(xiě)化學(xué)式)，用途之一為___________________。

(6)“煅燒”過(guò)程 相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A．用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu + 2H+ H2↑ + Cu2+

B．NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O

C．等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng)：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -

D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L－1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

＋5Cu2S＋44H＋= 10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

＋5CuS＋28H＋ = 5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)。（1）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應(yīng)的離子方程式

______＋______Fe2＋＋______H＋ =______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O

（2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________mol。

（3）混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是（ ）

　A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

　B．由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸　

C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

D．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2.3g鈉放入97.7g水中，下列說(shuō)法正確的是

A. 電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2NA

B. 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是等于4%

C. 產(chǎn)生氣體的體積為1.12L

D. 產(chǎn)生的氣體含有0.1mol的電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是

A.白磷與紅磷B.甲烷與乙烷C.正丁烷與異丁烷D.1H與2H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含汞廢水主要來(lái)源于氯堿工業(yè)和塑料工業(yè)，未經(jīng)處理不得排放。某含汞酸性廢水（主要含Hg2+、H+、Na+、Cl-等）的處理工藝流程如下圖所示：

請(qǐng)回答：

（1）含汞廢水未經(jīng)處理直接排放的危害是_________（填字母）

a.造成水體污染 b. 引起人體中毒

（2）調(diào)節(jié)pH時(shí)加入的溶液A可能是__________（填字母）

a. 鹽酸 b. NaOH溶液

（3）圖示所用到的廢水處理方法為_____________，其中Na2S與Hg2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

（4）該廢水經(jīng)處理后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計(jì)）：

離子

Na+

Fe2+

Cl-

SO42-

濃度(mol/L)

3.0×10-4

c

2.0×10-4

2.5×10-4

則c(Fe2+) = ______________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外興趣小組需要用 18 mol/L 的濃硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下： ① 計(jì)算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 稀釋 ④ 檢漏、 轉(zhuǎn)移、洗滌⑤ 定容、搖勻 回答下列問(wèn)題：

(1)所需濃硫酸的體積是__________ mL， 量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是___________ (用下列編號(hào)填空) 。

A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

(2)第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線__________， 改用___________向容量瓶中滴加蒸餾水至_________________________為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并轉(zhuǎn)移至試劑瓶中。

(3)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？ (填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 無(wú)影響”)

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_________________

②在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫_________

③取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯___________。

④定容結(jié)束時(shí)俯視刻度線_______________

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