2．125克硫酸銅晶體中所含SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量是多少？所含水分子的數(shù)目為多少？

分析 硫酸銅晶體為CuSO4•5H2O，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算．

解答 解：n（CuSO4•5H2O）=$\frac{125g}{250g/mol}$=0.5mol，
則n（SO42-）=n（CuSO4•5H2O）=0.5mol，
n（H2O）=0.5mol×5=2.5mol，
N（H2O）=2.5NA，
答：125克硫酸銅晶體中所含SO42-的物質(zhì)的量是0.5mol，所含水分子的數(shù)目為2.5NA．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用以及物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于氧化鈉與過氧化鈉的說法，正確的是（　　）
A．均是淡黃色固體B．均是堿性氧化物
C．均能與水反應(yīng)生成堿D．均能與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．與6g尿素[CO（NH2）2]含氮物質(zhì)的量不相同的物質(zhì)是（　�。�
A．3.4g NH3B．0.1mol NH4NO3C．6g NH4NO3D．13.2g （NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．Al2（SO4）3溶液中通入過量氨水的離子方程式是 Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+少量時(shí)為什么Al3+不是兩摩爾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．硫化氫作為繼NO和CO之后的第3種氣體信號(hào)分子在血管新生的調(diào)控中起到重要作用，人體中微量的H2S能有效預(yù)防心臟病，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．H2S屬于非電解質(zhì)B．NO和CO都屬于酸性氧化物
C．H2S只有還原性沒有氧化性D．H2S、NO和CO都能與臭氧反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．1mol由氫元素構(gòu)成的哪種微粒的質(zhì)量是2g？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．工業(yè)制鈦白粉產(chǎn)生的廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可利用酸解法生產(chǎn)補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F．其生產(chǎn)流程如圖1：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中電離為TiO2+和SO42-．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出TiOSO4水解生成鈦酸H4TiO4的離子方程式TiO2++3H2O═H4TiO4+2H+（．步驟①中加入足量鐵屑的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，消耗溶液中的H+促進(jìn)TiO2+水解．
（2）工業(yè)上由H4TiO4可制得鈦白粉TiO2．TiO2直接電解還原法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的CaCl2，原理如圖2所示，陰極的電極反應(yīng)為TiO2+4e-═Ti+2O2-．
（3）步驟②的離子方程式是Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O，所得副產(chǎn)品主要是（NH4）2SO4（填化學(xué)式）．
（4）步驟④的結(jié)晶過程中必須控制一定的真空度，原因是防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化．
（5）乳酸可由乙烯經(jīng)下列步驟合成：

酸與碳酸亞鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乳酸亞鐵晶體的產(chǎn)率為90%，則生產(chǎn)468kg乳酸亞鐵晶體（M=234g/mol）需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的乙烯99.6m3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法正確的是（　　）
A．X和R在同一周期
B．原子半徑：W＞R＞X
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X
D．X、Z可形成化學(xué)式為Z2X和Z2X2的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）從反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079 mol/（L•s）．X的物質(zhì)的量濃度減少了0.395 mol•L-1 ，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）?2Z（g）
（3）若為恒溫、恒容，通入氦氣后速率不變（填“減小”、“不變”或“增大”），若為恒溫、恒壓，通入氬氣后速率減小 （填“減小”、“不變”或“增大”）．

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