【題目】為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將30.0g合金放入80ml 13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完 全溶解后，收集到氣體6.72L（校準(zhǔn)狀況下），并測(cè)得溶液中C（H+ ）=1mol/L.假定反應(yīng)后溶液的體積沒(méi)有變化。試計(jì)算：

（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。

（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】(1) 0.3mol（2）36.0%

【解析】（1）被還原的硝酸生成NO2或NO2、NO混合物，根據(jù)N元素守恒，故被還原的n（HNO3）=n（氣體）=6.72 L÷22.4L/mol=0.3mol；（2）反應(yīng)的n（HNO3）=13.5 mol/L×0.08L-1 mol/L×0.08L=1 mol。設(shè)合金中銅、銀物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：64x+108y=30，產(chǎn)物Cu（NO3）2、AgNO3中含NO3－物質(zhì)的量各為2x mol、y mol，據(jù)N守恒可得：2x+y+0.3=1，聯(lián)立方程，解得x=0.3，y=0.1 mol，故合金中銀的質(zhì)量=0.1 mol×108g/mol=10.8g，合金中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.8g/30g×100%=36%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是（ ）

A. 若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y

B. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料

C. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S

D. Cs和Ba分別位于第六周期IA和ⅡA族，堿性：CsOH >Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】保護(hù)環(huán)境，就是關(guān)愛(ài)自己。下列說(shuō)法中你認(rèn)為不正確的是 （ ）

A．空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的主要目的是樹(shù)立人們環(huán)保意識(shí)，同時(shí)也讓人們知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物

B．酸雨是指pH小于7的雨水

C．為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須進(jìn)行回收處理

D．居室污染是來(lái)自建筑、裝飾和家具材料散發(fā)出的甲醛等有害氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氦氣中所含原子數(shù)為0.2NA

C. NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g

D. 常溫下，l.7gNH3和3,65gHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是

A. c(H+)=10-13mol/L 的溶液中：NO3-、SO42-、K+、Na+

B. 與A1反應(yīng)放出H2的溶液：Na+、K+、CH3COO-、HCO3-

C. 鐵與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH4-、Cl-、NO3-

D. 空氣中：SO2、HCl、N2、NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 等物質(zhì)的量的 MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液浪合：Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓

B. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀：

Ba2+ +OH-+H++SO42- = BaSO4↓+ H2O

C. 向 Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI 溶液：2NO3-+8H++6I- = 3I2+ 2NO↑+ 4H2O

D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量的 NaOH 溶液反應(yīng)制 Fe(OH)2：Fe:2++2OH- = Fe(OH)2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是

A. K2SO4 B. CH3COOH C. CuSO4 D. Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol·L－1。

陽(yáng)離子

K+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+

陰離子

Cl－ CO32－ NO3－ SO42－ SiO32－

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

① 用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）。

② 取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。

③ 另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類(lèi)不變。

④ 向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請(qǐng)推斷：

（1）由①、②、③判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是__________，一定不含的陰離子是 _________________（寫(xiě)離子符號(hào)）。

（2）③中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的的離子方程式是_____________， ④中生成白色沉淀的離子方程式是___________________。

（3）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是__________，陰離子是________。（寫(xiě)離子符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中的一部分, 表中列出10種元素在周期表中的位置, 按要求回答下列各題

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑦

3

①

③

⑤

⑥

⑧

⑩

4

②

④

⑨

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素符號(hào)是_________。非金屬性最強(qiáng)的元素單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（2）上述元素中，其單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料的是_________（填元素名稱(chēng)）

（3）元素①形成的穩(wěn)定氧化物，可在呼吸面具中作供氧劑，供氧原理是（用化學(xué)方程式表示）________________________________________________。

（4）②③⑤三種元素形成的離子, 離子半徑最小的是_____（填離子符號(hào)）。①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是____________。

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