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【題目】下列關于過濾和蒸發(fā)說法中不正確的是

A. 過濾是從液體中分離出難溶物質的實驗方法

B. 蒸發(fā)是減少溶劑，讓溶質析出的實驗方法

C. 過濾和蒸發(fā)實驗中都用到的玻璃儀器是燒杯

D. 加熱蒸發(fā)可以使溶液濃縮或溶質結晶析出

【答案】C

【解析】

A.過濾是用過濾器，把難溶的物質從液體中分離出來實驗方法，故A正確；

B.蒸發(fā)是利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質（晶體）的過程，故B正確；

C.在過濾和蒸發(fā)的實驗操作中都要用到玻璃儀器是玻璃棒，故C錯誤；

D.加熱蒸發(fā)溶劑，可以使溶液濃縮或溶質結晶析出，故D正確；

本題答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】收藏家收藏的清末鋁制品，至今仍保存完好，其主要原因是（　　）
A.鋁不易發(fā)生化學反應
B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應
C.鋁不易被氧氣氧化
D.鋁表面致密的氧化膜能阻止鋁進一步被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到一體積為2 L的恒容密閉容器中進行反應：H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到以下三組數據，據此回答下列問題：

實驗組

溫度

起始量

平衡量

達到平衡所需時間

H2O

CO

H2

CO

1

650℃

1 mol

2 mol

0.8 mol

1.2 mol

5 min

2

900℃

0.5 mol

1 mol

0.2 mol

0.8 mol

3 min

3

900℃

a

b

c

d

t

（1）①由以上數據，實驗1中以v(CO2)表示反應速率為_______，以α(CO)表示轉化率為_____。

②該反應在650℃時平衡常數數值為_________，該反應的逆反應為_________ (填“吸”或“放”)熱反應。

③若實驗3和實驗2中CO的百分含量相同，且t<3 min，則a、b應滿足的關系是_______。

（2）下圖1、2表示上述反應在時刻t1達到平衡，在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是____________(寫一條即可，下同)。

②圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是______________________________________。

（3）在850 ℃時，其平衡常數K＝1，850 ℃時在該容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2、5.0 mol H2，此時應向________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行，平衡時CO2的物質的量為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白炭黑（SiO2·nH2O）廣泛用于硅橡膠、塑料、油漆涂料等，制備白炭黑的方法主要有兩種。

（l）向硅酸鈉溶液中通人熱的HCl氣體來制取白炭黑。

① 氯化氫的電子式為________。常溫下Na2SiO3溶液的pH_______（填“>”“<”或“=” ) 7。

② 用化學方程式表示該制備原理：____________。

（2）以紅土鎳礦（含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等）為原料制取白炭黑，其工藝流程如圖所示。

① 步驟1熔融反應器適宜的材質是_________（填“陶瓷”“玻璃”或“不銹鋼”）。

② 步驟Ⅱ在稍低于100℃ 時進行水浸的目的是___________

③ 步驟Ⅳ通入過量二氧化碳并控制pH=8-9，碳酸化時發(fā)生反應的離子方程式為_____________

④ 向步驟V過濾得到的濾液中加人石灰乳，發(fā)生苛性化反應，會重新生成Na0H，該反應的化學方程式為____________。

⑤ 步驟Ⅵ酸洗后再進行水洗，某同學為加快洗滌速率，將水洗換為用無水酒精洗滌，該同學的操作___________（填“正確”或“不正確”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電料體系。下列敘述正確的是（ ）

A. b為電池的正極 B. 電池放電時，總反應為Li1-xMn2Ox+xLi=LiMn2O4

C. 放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變 D. 充電時，溶液中Li+從b向a遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 丙烷沒有同分異構體

B. CH(CH3)2CH2CH2CH3 的一氯代物有4種

C. 二氯苯有3種，則四氯苯有6種

D. CH3OH與CH2OH-CH2OH都屬于醇，互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）NaBH4與水反應生成NaBO2和氫氣，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4放熱21.6 kJ，該反應的熱化學方程式是________________。

（2）相同溫度下，等物質的量濃度的下列溶液：①(NH4)2SO4 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O， c(NH)大小順序為________________。

（3）在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤某種氣體的百分含量

a．能說明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

b．能說明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在硫酸鐵溶液中，加入ag銅完全溶解后再加入bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且a＞c，則下列說法中正確的是（　�。�
A.殘余固體可能為鐵和銅的混合物
B.最后得到的溶液可能含有Fe3+
C.殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu2+
D.殘余固體一定全部是銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質溶液)構成．電池的總反應式為2CH3OH+3O2+4OH－═2CO32－+6H2O．則下列說法正確的是

A. 電池放電時通入空氣的電極為負極

B. 由于CO32－水解顯堿性，電池放電時，電解質溶液的pH逐漸增大

C. 電池放電時負極的電極反應式為CH3OH+8OH－－6e－═CO32－+6H2O

D. 電池放電時每消耗1 mol CH3OH轉移8 mol電子

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