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下列離子檢驗的方法正確的是:

A．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl﹣

B．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42﹣

C．某溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+

D．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32﹣

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆云南曲靖市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式，正確的是

A．FeCl3溶液和Cu的反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B．NO2與氫氧化鈉的反應：3NO2+2OH-=NO3-+NO2-+2H2O

C．醋酸溶液水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入過量SO2：2AlO2-+SO2+3H2O=2A（OH）3↓+SO32-

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科目：高中化學 來源：2017屆山東師范大學附屬中學高三上第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

己知甲、乙、丙三種物質均含有同種元素X，其轉化關系如下：

下列說法不正確的

A．若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素

B．若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO2

C．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應可生成丙

D．若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三10月階段檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知二氯化二硫（S2Cl2）的結構式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應：2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。對該反應的說法正確的是

A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

B．H2O作還原劑

C．每生成1molSO2轉移4mol電子

D．氧化產物與還原產物物質的量之比為3∶1

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三10月階段檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有資料表明：火星表面富含硫酸鹽和硅酸鹽�；鹦巧系乃赡芤员鶋K和霜凍的形式存在于南北兩極，下列說法正確的是

A．火星上的水中肯定不含SiO32-

B．水是共價化合物

C．Al2O3·2SiO2·2H2O屬于混合物

D．硅酸鈉、硫酸鋇和水分別屬于強電解質、弱電解質、非電解質

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省瓦房店市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列儀器通常不能用于物質分離的是:

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省瓦房店市高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

C是一種合成樹脂，用于制備塑料和合成纖維，D是一種植物生長調節(jié)劑，用它可以催熟果實。根據以下化學反應框圖填空：

（1）寫出A的電子式 ；

（2）寫出碳化鈣與水反應制取A的化學方程式 ；

B→C的化學方程式 ，其反應類型為 。

（3）D還可以用石蠟油制取,石蠟油(17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）的分解實驗裝置如圖所示（部分儀器已省略）。在試管①中加入石蠟油和氧化鋁(催化石蠟分解）；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水。

實驗現象：

試管①中加熱一段時間后，可以看到試管內液體沸騰；

試管②中有少量液體凝結，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去。根據實驗現象回答下列問題：

（4）裝置A的作用是__________________

（5）試管①中發(fā)生的主要反應有：C17H36C8H18+C9H18；C8H18C4H10+C4H8。丁烷可進一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機物，它們的結構簡式為_____________和____________，這兩種有機物混合后在一定條件下其可能結構為

（6）寫出試管③中反應的一個化學方程式_______________________，

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省瓦房店市高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g）＋2CO(g）2CO2(g）＋S(l） ΔH<0，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是

A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變

B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快

C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率

D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數不變

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省宜春市高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-。對于該平衡，下列敘述中正確的是

A．加入水時，溶液中c（OH-）/c（NH3·H2O）增大

B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，電離平衡常數減小

C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c（OH-）增大

D．降低溫度，溶液中c（NH4+）增大

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