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與Mg相比，A1（　　）
A、金屬性更強
B、更難與堿反應
C、半徑更大
D、更難與酸反應
考點：同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系
專題：
分析：Mg、Al位于同一周期，同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，半徑逐漸減小，以此解答該題．
解答： 解：Mg、Al位于同一周期，同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，半徑逐漸減小，
則Al與Mg相比較，金屬性弱、可與堿反應，而鎂不反應，半徑小于鎂，活潑型較鎂弱，與酸反應不如鎂劇烈．
故選D．
點評：本題考查元素周期率知識，為高頻考點，把握元素的位置和性質、元素周期律為解答的關鍵，注重規(guī)律性知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于原電池的電池名稱，敘述有錯誤的是（　　）
A、發(fā)生氧化反應的為負極
B、正極為電子流入的一極
C、比較不活潑的金屬為負極
D、電流表偏向的為正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如下圖所示：若X核內中子數與質子數相同，X單質的摩爾質量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、進行H2O和H2S的熱分解實驗，可確定S、O兩種元素的非金屬性強弱
B、根據非金屬性強弱F＞Cl，可以推測沸點HF＞HCl
C、已知2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑，說明C的非金屬性比Si強
D、H2SO3的酸性比H2CO3的酸性強，說明S的非金屬性比C強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于物質性質的比較，不正確的是（　　）
A、酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
B、原子半徑：Na＜Mg＜Al
C、堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D、金屬性強弱：K＞Na＞Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醛與單烯烴的混合物含氧的質量分數為x，則其含碳的質量分數是（　�。�
A、
6(1-x)
7
B、
1-x
7
C、1-x
D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

用離子方程式表示：
（1）H2S 的電離：
 
．
（2）NaHCO3溶液呈堿性的原因：
 
．
（3）明礬凈水原理：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組在實驗室利用下列所提供的試劑欲探究鐵的化合物的氧化性和還原性．
試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片．
請回答下列問題：
（1）本實驗必不可少的玻璃儀器是
 
；
（2）該小組同學做了以下四個實驗：
實驗一：在FeCl2溶液中滴入適量氯水
實驗二：在FeCl2溶液中加入鋅片
實驗三：在FeCl3溶液中加入足量鐵粉
實驗四：在FeCl3溶液中加入足量銅片
①實驗一的現象是
 
；
②能說明Fe2+具有氧化性的實驗是
 
（填寫序號），實驗四在工業(yè)上一個重要的應用是
 
．
（3）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，實驗室中保存亞鐵鹽溶液時需在溶液中加入少量
 
以防止防止亞鐵鹽被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子或分子能大量共存，當加入相應試劑后發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是的是（　　）
選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式
ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3?H2O
BMg2+、Cl-、HCO3-過量NaOH溶液Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg（OH）2↓+2CO32-
CK+、NH3?H2O，CO32-、通入少量CO22NH3?H2O+CO2=CO32-+H2O+2NH4+
DFe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+=SO2↑+H2O
A、AB、BC、CD、D

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