Question

【題目】電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1鹽酸分別滴定10.00 mL 濃度均為0.100 mol·L-1的NaOH 溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示(已知常溫下二甲胺的電離常數Kb=1.6×10-4)。下列說法正確的是

A. 曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線，pH=7時所消耗的V[HCl(aq)]大于10 mL

B. 在a、b、c 三點溶液中，水電離出的c(H+)：a＜ｃ＜ｂ

C. 曲線中c點電導率最小，原因是c點溶液中導電微粒的數目最少

D. d 點溶液呈酸性，且有3c(H+)=c(Cl-)+3c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線，二甲胺與鹽酸反應生成的是強酸弱堿鹽，根據題意要使pH=7，所消耗的V[HCl(aq)]小于10 mL，故A錯；B. 在a點二甲胺與鹽酸恰好反應，生成強酸弱堿鹽，會發(fā)生水解，促進水的電離；在b點為酸過量，抑制水的電離；c點時NaOH和鹽酸恰好完全反應，生成NaCl為強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，所以a、b、c 三點溶液中，水電離出的c(H+)：ｂ＜ｃ＜a，故B錯誤；C. 曲線中c點NaOH和鹽酸恰好完全反應，生成NaCl屬于強電解質，完全電離，導電率大于a點，故C錯誤； D. 因為HCl+NaOH=NaCl+H2O，0.100 mol·L-1鹽酸15mL與10.00 mL 濃度均為0.100 mol·L-1的NaOH 溶液混合，酸過量，所以溶液顯酸性，溶液中存在下列電離H2OH++OH- NaCl=Na++ Cl- HCl= H++ Cl- 根據物料守和電荷守恒可得3c(H+)=c(Cl-)+3c(OH-)，故D正確。