Question

（本題共10分）
亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl₂在通常條件下反應得到(NO₂與Cl₂反應可得硝酰氯)。亞硝酰氯的熔點為－64.5 ℃，沸點為－5.5 ℃，并且遇水蒸氣分解為氮的氧化物和氯化氫。
某�；瘜W興趣小組按如下流程制備亞硝酰氯，實驗時，先通入Cl₂，待E中U形管內充滿黃綠色氣體時，再緩緩通入NO。“→”表示氣流方向。

34．實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制備Cl₂的化學方程式是______________________________。
35．裝置F的作用是___________________________________。
36．亞硝酰氯與水反應的化學方程式是________________________________。
37．實驗中“先通入Cl₂，待E中U形管內充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩通入”，此操作的目的是______________________________________________________________。

Answer 1

34. KClO₃(固體)＋6HCl(濃)→KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O （2分）
35. 防止G中水蒸氣進入U形管，避免引起NOCl水解。（2分）
36. 2NOCl＋H₂O → N₂O₃＋2HCl  (或2NOCl＋H₂O → NO＋NO₂＋2HCl) （2分）
37. 防止NO被裝置中的氧氣氧化為NO₂；（1分）保持Cl₂過量，使NO完全轉化，避免
NO逸出污染空氣（3分）

試題分析：34.氯元素的歸中反應；35. NOCl易與水反應，裝置F可以防止尾氣吸收裝置G的水蒸氣進入；36. NOCl中氮元素化合價為+3價，水解化合價不變，生成N₂O₃（或1:1的NO和NO₂）；37.裝置中空氣中氧氣與NO反應生成NO₂，進而產生雜質硝酰氯；反應中過量的Cl₂，使NO完全轉化，避免
NO逸出污染空氣。