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【題目】氯氣是一種重要的化工原料。

1)實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣,反應的化學方程式是___________________。

2)某學習小組利用此原理設計如圖所示的裝置制取氯氣。

①在該實驗中,制取氯氣的裝置是________(填字母)。

C裝置中盛放飽和氯化鈉溶液,其作用是____________

D裝置的作用是干燥Cl2,其中盛放的試劑是__________

④寫出用NaOH溶液吸收Cl2的化學方程式______________

3Cl2SO2同時通入品紅溶液中,漂白效果反而更差。請解釋原因(用化學方程式表示):_____________。

【答案】MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O c 除去Cl2中的HCl 濃硫酸 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

【解析】

第(2)問,選擇反應裝置要看物質狀態(tài)和反應條件;注意氯氣中含氯化氫雜質的除雜選用飽和食鹽水;第(3)問SO2有還原性,Cl2有氧化性,同時通入品紅溶液中,發(fā)生氧化還原反應。

1)濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣、水,反應的化學方程式是MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O;

2)①反應物是固液混合的,反應條件是加熱,所以該反應需要的裝置是固液混合加熱型裝置,故制取氯氣的裝置是c

HCl易揮發(fā)且易溶于水,Cl2在飽和氯化鈉溶液中溶解度很小,飽和氯化鈉溶液作用是除去Cl2中的HCl;

D裝置的作用是干燥Cl2,其中盛放的試劑是濃硫酸;

④氯氣和NaOH溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉,故化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

3Cl2SO2同時通入品紅溶液中,漂白效果反而更差。原因是Cl2SO2發(fā)生氧化還原反應,化學方程式為:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

練習冊系列答案
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【題目】鈀/碳高效綠色催化Suzuki 交叉偶聯反應是近年來有機合成的熱點之一,如反應:

I II

化合物Ⅱ可由化合物III合成:


1)化合物的分子式為______________,含有的官能團名稱為______________________

(2)化合物Ⅳ的結構簡式為_________________________

(3)化合物Ⅵ與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為________________________

(4)化合物Ⅴ的一種同分異構體Ⅷ遇FeCl3溶液顯紫色,核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1,則化合物Ⅷ的結構簡式為__________________。

寫出化合物Ⅷ與足量NaOH水溶液反應的化學方程式為(注明條件)______________。

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【題目】氟利昂是飽和碳氫化臺物的鹵族衍生物的總稱,其破壞臭氧層的化學反應機理如下[F-12 (二氯二氟甲烷)為例]:

CF2Cl2CF2Cl+Cl

Cl+O3→ClO+O2

ClO+ClO→ClOOCl(過氧化氯)

ClOOCl2Cl+O2

下列說法中不正確的是

A. 紫外線可以增大CF2Cl2的分解速率

B. ClO +ClO→ClOOCl的反應中有非極性鍵的形成

C. CF2Cl2是臭氧破壞反應的催化劑

D. 臭氧屢破壞的關鍵因素有:氟利昂,太陽光

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【題目】氯氣的顏色是

A. 無色B. 白色C. 紅棕色D. 黃綠色

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【題目】近年來環(huán)境問題突出,大氣污染更為嚴重;卮鹣旅鎲栴}

(1)下列選項中屬于重點城市空氣質量日報首要污染物的是_____

A.CO2 B.SO2 C.可吸入顆粒物 D.H2S

(2)汽車尾氣常含有CO、NO等有毒氣體,汽車氣缸中生成NO的化學方程式是___________

(3)汽車排氣管裝有的三元催化裝置,可以消除CO、NO等的污染,反應機理如下(以Pt催化劑為例)

I:NO+Pt(S)=NO(S)(Pt(S)表示催化劑,NO(S)表示吸附態(tài)NO,下同)

II:CO+Pt(S)=CO(S)

III:NO(S)=N(S)+O(S)

IV:CO(S)+O(S)=CO2+2Pt(S)

V:N(S)+N(S)=N2+2Pt(S)

VI:NO(S)+N(S)=N2O+2Pt(S)

尾氣中反應物及生成物濃度隨溫度的變化關系如下圖。

回答下面問題

①汽車尾氣消污反應最適宜的反應溫度是____

A. 250℃ B.300℃ C.330℃ D.400℃

②330℃以下的低溫區(qū)發(fā)生的主要反應的化學方程式是___________

③低溫區(qū)N2O選擇性高于N2,由此可推斷出:V反應的活化能____反應的活化能(填

“<”、“>”或“=”),理由是_______________

④結合反應機理和圖像溫度位于330℃—400℃時,升高溫度,V反應的反應速率_____,(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),Ⅳ反應的反應速率__________。

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【題目】某物質灼燒時焰色反應為黃色,則下列判斷正確的是(

A.該物質一定是金屬鈉B.該物質一定是氯化鈉

C.該物質一定是鈉的化合物D.該物質一定含鈉元素

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【題目】.某同學利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液反應:

下列說法正確的是

A. 由實驗1可以得出結論:金屬鋁的活潑性弱于金屬銅

B. 溶液中陰離子種類不同是導致實驗1、2出現不同現象的原因

C. 實驗2中生成紅色物質的離子方程式:Al+Cu2+→Al3++Cu

D. 由上述實驗可推知:用砂紙打磨后的鋁片分別與c(H+)均為0.2 mol/L的鹽酸和硫酸反應,后者更劇烈

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【題目】鋁硅合金材料性能優(yōu)良。鋁土礦(含30% SiO2、40. 8% Al2O3和少量Fe2O3等)

干法制取該合金的工藝如下:

(1)焙燒除鐵反應:4(NH4)2SO4+Fe2O32NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3(少部分Al2 O3發(fā)生類似反應)。氧化物轉化為硫酸鹽的百分率與溫度的關系如下圖,最適宜焙燒溫度為______________。指出氣體I的用途 ____________(任寫一種)。

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(3)用焦炭還原SiO2發(fā)生反應的化學方程式為_________________

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請回答下列問題:

(1)A的化學式為_____________,丙的化學式為_____________

(2)寫出下列反應的離子方程式:

_________________________________________;

_________________________________________;

_________________________________________。

(3)寫出C溶液與Al反應的化學方程式:____________________。

(4)將過氧化鈉投入到E溶液中,可以觀察到的現象是:_____________。

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