精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】氯氣是一種重要的化工原料。

（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，反應的化學方程式是___________________。

（2）某學習小組利用此原理設計如圖所示的裝置制取氯氣。

①在該實驗中，制取氯氣的裝置是________(填字母)。

②C裝置中盛放飽和氯化鈉溶液，其作用是____________

③D裝置的作用是干燥Cl2，其中盛放的試劑是__________

④寫出用NaOH溶液吸收Cl2的化學方程式______________

（3）Cl2和SO2同時通入品紅溶液中，漂白效果反而更差。請解釋原因（用化學方程式表示）：_____________。

【答案】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O c 除去Cl2中的HCl 濃硫酸 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

【解析】

第（2）問，選擇反應裝置要看物質狀態(tài)和反應條件；注意氯氣中含氯化氫雜質的除雜選用飽和食鹽水；第（3）問SO2有還原性，Cl2有氧化性，同時通入品紅溶液中，發(fā)生氧化還原反應。

（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣、水，反應的化學方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）①反應物是固液混合的，反應條件是加熱，所以該反應需要的裝置是固液混合加熱型裝置，故制取氯氣的裝置是c；

②HCl易揮發(fā)且易溶于水，Cl2在飽和氯化鈉溶液中溶解度很小，飽和氯化鈉溶液作用是除去Cl2中的HCl；

③D裝置的作用是干燥Cl2，其中盛放的試劑是濃硫酸；

④氯氣和NaOH溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，故化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（3）Cl2和SO2同時通入品紅溶液中，漂白效果反而更差。原因是Cl2和SO2發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈀/碳高效綠色催化Suzuki 交叉偶聯反應是近年來有機合成的熱點之一，如反應：

I II

化合物Ⅱ可由化合物III合成：


（1）化合物Ⅱ的分子式為______________，含有的官能團名稱為______________________

（2）化合物Ⅳ的結構簡式為_________________________。

（3）化合物Ⅵ與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為________________________

（4）化合物Ⅴ的一種同分異構體Ⅷ遇FeCl3溶液顯紫色，核磁共振氫譜峰面積之比為2：2：2：1，則化合物Ⅷ的結構簡式為__________________。

寫出化合物Ⅷ與足量NaOH水溶液反應的化學方程式為（注明條件）______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟利昂是飽和碳氫化臺物的鹵族衍生物的總稱，其破壞臭氧層的化學反應機理如下[以F-12 （二氯二氟甲烷）為例]：

CF2Cl2CF2Cl＋Cl

Cl＋O3→ClO＋O2

ClO＋ClO→ClOOCl(過氧化氯)

ClOOCl2Cl＋O2

下列說法中不正確的是

A. 紫外線可以增大CF2Cl2的分解速率

B. ClO +ClO→ClOOCl的反應中有非極性鍵的形成

C. CF2Cl2是臭氧破壞反應的催化劑

D. 臭氧屢破壞的關鍵因素有：氟利昂，太陽光

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣的顏色是

A. 無色B. 白色C. 紅棕色D. 黃綠色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來環(huán)境問題突出，大氣污染更為嚴重�；卮鹣旅鎲栴}

（1）下列選項中屬于重點城市空氣質量日報首要污染物的是_____

A．CO2 B.SO2 C．可吸入顆粒物 D．H2S

（2）汽車尾氣常含有CO、NO等有毒氣體，汽車氣缸中生成NO的化學方程式是___________

（3）汽車排氣管裝有的三元催化裝置，可以消除CO、NO等的污染，反應機理如下（以Pt催化劑為例）

I：NO＋Pt(S)=NO(S)(Pt(S)表示催化劑，NO(S)表示吸附態(tài)NO，下同)

II：CO＋Pt(S)=CO(S)

III：NO(S)=N(S)＋O(S)

IV：CO(S)＋O(S)=CO2＋2Pt(S)

V：N(S)＋N(S)=N2＋2Pt(S)

VI：NO(S)＋N(S)=N2O＋2Pt(S)

尾氣中反應物及生成物濃度隨溫度的變化關系如下圖。

回答下面問題

①汽車尾氣消污反應最適宜的反應溫度是____

A. 250℃ B.300℃ C.330℃ D.400℃

②330℃以下的低溫區(qū)發(fā)生的主要反應的化學方程式是___________

③低溫區(qū)N2O選擇性高于N2，由此可推斷出：V反應的活化能____Ⅵ反應的活化能（填

“<”、“>”或“=”），理由是_______________

④結合反應機理和圖像溫度位于330℃—400℃時，升高溫度，V反應的反應速率_____，（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），Ⅳ反應的反應速率__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質灼燒時焰色反應為黃色，則下列判斷正確的是（ ）

A.該物質一定是金屬鈉B.該物質一定是氯化鈉

C.該物質一定是鈉的化合物D.該物質一定含鈉元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】.某同學利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液反應：

下列說法正確的是

A. 由實驗1可以得出結論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅

B. 溶液中陰離子種類不同是導致實驗1、2出現不同現象的原因

C. 實驗2中生成紅色物質的離子方程式：Al+Cu2+→Al3++Cu

D. 由上述實驗可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與c(H+)均為0.2 mol/L的鹽酸和硫酸反應，后者更劇烈

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁硅合金材料性能優(yōu)良。鋁土礦（含30% SiO2、40. 8% Al2O3和少量Fe2O3等）

干法制取該合金的工藝如下：

（1）焙燒除鐵反應：4(NH4)2SO4+Fe2O32NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3（少部分Al2 O3發(fā)生類似反應）。氧化物轉化為硫酸鹽的百分率與溫度的關系如下圖，最適宜焙燒溫度為______________。指出氣體I的用途 ____________（任寫一種）。

（2）操作①包括：加水溶解、 過濾_______、_________。若所得溶液中加入過量NaOH溶液，含鋁微粒發(fā)生反應的離子方程式為____________________

（3）用焦炭還原SiO2發(fā)生反應的化學方程式為_________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應。（圖中有些反應的產物和反應條件沒有標出）

請回答下列問題：

（1）A的化學式為_____________，丙的化學式為_____________；

（2）寫出下列反應的離子方程式：

① _________________________________________；

④ _________________________________________；

⑤ _________________________________________。

（3）寫出C溶液與Al反應的化學方程式：____________________。

（4）將過氧化鈉投入到E溶液中，可以觀察到的現象是：_____________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案