【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是談黃色固體扮末,難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是_______,燒瓶中加入的試劑是_________。
(2)虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖中所加試劑為_______,說(shuō)明裝置的作用_________。
(3)裝置B中盛放的試劑是_______(選填下列所給試劑的代碼)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________,化學(xué)反應(yīng)方程式是___________,該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的_______反應(yīng)。
A. Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(4)哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)(試舉一例)。_______。
(5)裝置C中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體,防止污染空氣。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________。
【答案】 濃鹽酸 MnO2 飽和食鹽水 除去Cl2中的HCl氣體 A 有淡黃色沉淀生成 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ 置換 HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
【解析】(1)為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),需要用氯氣置換出硫,則必須用裝置A制備氯氣,實(shí)驗(yàn)室通常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣,則A裝置中A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸,燒瓶中加入的試劑是MnO2;(2)由于用濃鹽酸制取氯氣,且需要加熱,即實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要揮發(fā)出HCl氣體,因此虛線框中的裝置應(yīng)是除去HCl氣體的裝置,瓶?jī)?nèi)盛裝飽和食鹽水,既除去HCl,又降低氯氣在水中的溶解度;(3)要在B中發(fā)生氯氣置換出硫的反應(yīng),在給定試劑中只能選取Na2S溶液,發(fā)生的是置換反應(yīng),化學(xué)方程式為Na2S+Cl2=2NaCl+S↓;(4)我們可從最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱、與氫氣反應(yīng)的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等來(lái)判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱,對(duì)Cl和S來(lái)說(shuō),可具體為:HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng);氯氣的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)S的氧化性,或是S2-比Cl-易被氧化;還可以根據(jù)單質(zhì)將變價(jià)金屬氧化到的價(jià)態(tài)高低來(lái)確定單質(zhì)的氧化性,進(jìn)而確定元素的非金屬性強(qiáng)弱;(5)氯氣有毒,可以用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收,尾氣處理時(shí)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅與濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 混合氣體,這些氣體與3.36LO2(標(biāo)況)混合后通入水中,所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸,則消耗銅的質(zhì)量為( )
A.6.4g B.9.6g C.19.2g D.無(wú)法計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了兩組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。
Ⅰ.甲組同學(xué)為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象:
Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.打開(kāi)活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩。靜
置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________。
(2)B和C儀器口盛放浸有NaOH溶液的棉花的作用_______________________。
(3)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是_____________________________。
(4)由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸_____________ (填“減弱”或“增強(qiáng)”)。
Ⅱ.乙組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成驗(yàn)證C、Si、S非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)研究。
(1)A中所盛溶液的名稱是__________。
(2)B儀器的名稱是____________。
(3)燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)某溫度下的可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. N2、H2的濃度之比保持不變
B. N2和H2的反應(yīng)速率之比為1:3
C. NH3的生成速率與H2的生成速率之比為2:3
D. 體系中N2、H2、NH3的分子個(gè)數(shù)之比為1:3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在t℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp=4×10-10,下列說(shuō)法不正確的是
A.在t℃時(shí),AgBr的Ksp為4.9×l0-13
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D.在t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 18.4 mol/L的濃硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L
B. 室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C. 50 mL 14.0 mol·L-1濃硝酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.35 NA
D. 同溫同壓同體積下的兩種氣體12C18O和14N2具有的電子數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:
下列敘述正確的是 ( )
A. X、Y元素的金屬性X<Y
B. 一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2
C. Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng)
D. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于氨水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性質(zhì)如下表:
W | 單質(zhì)是淡黃色固體 |
X | 在地殼中的含量居第二位 |
Y | 原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的錯(cuò)誤!未找到引用源。 |
Z | 第三周期原子半徑最小的金屬元素 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W B. Z的氧化物中含有非極性共價(jià)鍵
C. 離子半徑:Z>W D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>X
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