【題目】下列事實不能用來判斷非金屬性強弱依據(jù)的是

A. 單質(zhì)的熔點、沸點高低

B. 非金屬之間發(fā)生的置換反應(yīng)

C. 非金屬與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度

D. 非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱

【答案】A

【解析】A、元素的非金屬性強弱與單質(zhì)的熔沸點無關(guān)，所以不能根據(jù)單質(zhì)的熔沸點來判斷非金屬性強弱，故A錯誤；B、非金屬性強的元素，其單質(zhì)可以把非金屬性弱的元素的單質(zhì)置換出來，故B正確；C、元素的非金屬性越強，非金屬與氫氣生成氣態(tài)氫化物越容易，故C正確；D、比較元素的非金屬性強弱，可根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，故D正確。故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是半導體光電化學電池光解水制氫的反應(yīng)原理示意圖。在光照下，電子由價帶躍遷到導帶后，然后流向?qū)﹄姌O。下列說法不正確的是

A. 對電極的電極反應(yīng)式為：2H++2e－=H2↑

B. 半導體電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電解質(zhì)溶液中陽離子向?qū)﹄姌O移動

D. 整個過程中實現(xiàn)了太陽能→電能→化學能的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列化合物：①CH3COOH ②Na2C2O4③NaCl ④NaOH⑤NH4Cl．回答問題：
（1）H2C2O4是弱酸，則②溶液中鹽水解的離子方程式為；
（2）濃度均為 0.1molL﹣1 的④、⑤溶液等體積混合后，c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3H2O）=；
（3）常溫下，pH都為4的①、⑤溶液中水電離出的c（OH﹣）的比為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學反應(yīng)可以為人類提供能源，也可用來解決環(huán)境問題。

(1)已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H-H

O=O

O-H

鍵能kJ·mol-1

436

495

463

①寫出H2與O2反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學方程式____________；

②利用該反應(yīng)設(shè)計成燃料電池，已知該電池每發(fā)1kW·h電能生成360g水蒸氣，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為_____%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

(2)三室式電滲析法可以處理含K2SO4的廢水，原理如圖所示，兩極均為惰性電極，ab為陽離子交換膜，cd為陰離子交換膜。

①陰極區(qū)的pH______(填“升高”或“降低”)；

②陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________；

③當電路中通過1mol電子的電量時，陰極上生成氣體的體積為_____L(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸亞鐵(白色固體，難溶于水)是種重要的工業(yè)原料，可用于制備補血劑乳酸亞鐵。某研究小組 通過下列實驗，尋找利用復分解反應(yīng)制各FeCO3的最佳方案:

實驗

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)

1mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)

實驗Ⅰ:立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，后出現(xiàn)明顯的紅褐色

0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)

1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)

實驗Ⅱ: 產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡，2min,后出現(xiàn)明顯的灰綠色

0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)

1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)

實驗Ⅲ: 產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色

（1）實驗I中產(chǎn)生HCO3-和紅褐色沉淀的離子方程式為___________

（2）實驗Ⅱ中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為___________

（3）為了探究實驗Ⅲ中NH4+所起的作用，甲同學設(shè)計了實驗Ⅳ進行探究:

操作

現(xiàn)象

實驗Ⅳ

向0.8mol/LFeSO4溶液中加入_____，再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液(已知Na+對實驗無影響，忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管，與2mL1mol/LNaHCO3溶液混合

與實驗Ⅲ現(xiàn)象相同

實驗Ⅳ中加入Na2SO4固體的目的是_____

對比實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，甲同學得出結(jié)論:NH4+水解產(chǎn)生H+,降低溶液pH,減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。

乙同學認為該實驗方案不夠嚴謹，應(yīng)補充的對比實驗操作是_____.再取該溶液一滴管2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。

（4）小組同學進一步討論認為,定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗Ⅲ中FeCO3的純度最高。需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。

分別將實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。反應(yīng)完成后通入N2的作用是_______。為測定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測定的物理量是_________

（5）實驗反思:經(jīng)測定，實驗Ⅲ中的FeCO3純度高于實驗Ⅰ和實驗Ⅱ。通過以上實驗分析。制備FeCO3實驗成功的關(guān)鍵因素是__________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)滴定的說法正確的是（ ）

A. 用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mL

B. 用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低

C. 用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為mol/L

D. 用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結(jié)果偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，回答下列問題．

周期 族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

C

N

O

F

Ne

3

Na

Al

P

S

Cl


（1）單質(zhì)的化學性質(zhì)最不活沷的元素是；
（2）氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（3）形成化合物種類最多的元素是；
（4）HF和H2O中，熱穩(wěn)定性較強的是；
（5）N和P中，原子半徑較小的是；
（6）常溫下，會在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是；
（7）元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是（填化學式），酸性最強的是（填“H2SO4”或“HClO4”）；
（8）硫的一種氧化物可使品紅溶液褪色，寫出該氧化物的化學式 ， 其中硫元素和氧元素的質(zhì)量比m（S）：m（O）= ． （相對原子質(zhì)量：S﹣32，O﹣16）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(雙選)碳有三種同素異形體：金剛石、石墨、足球烯(C60)，其中足球烯是分子晶體。據(jù)此推測下列敘述正確的是(　　)

A. 金剛石、石墨、足球烯和氧氣反應(yīng)最終產(chǎn)物不同

B. 足球烯可以發(fā)生加成反應(yīng)

C. 石墨、足球烯均作為生產(chǎn)耐高溫潤滑劑的原料

D. 足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于化學變化的是（ ）

A.瓷碗破碎B.鋼鐵生銹C.汽油揮發(fā)D.冰雪融化

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