Question

19．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有B、C、E（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0 g．
配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為：13.6 mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15 mL的量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是：向燒杯中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器選擇；
（2）容量瓶不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲存溶液等；
（3）依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量；依據(jù)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟解答；
（4）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)配制過程中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積．依據(jù)濃硫酸體積選擇合適的量筒；
濃硫酸密度大于水的密度，濃硫酸稀釋過程中放出大量的熱，應(yīng)該將濃硫酸緩緩加入水中，順序不能顛倒；

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有燒杯和分液漏斗，還缺少的儀器為燒杯、玻璃棒，
故答案為：A、C；  燒杯、玻璃棒；
（2）量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，
故選：B、C、E；
（3）需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，則應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制500mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.5L×40g/mol×0.1mol/L=2.0g；
用濃溶液配制稀溶液時，配制的一般步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的答案為：BCAFED；
故答案為：2.0　  BCAFED；
（4）分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸的濃度為：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，配制過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要溶液體積為V，則V×18.4mol/L=0.5mol/L×0.5L，解得V=13.6mL，應(yīng)選擇15mL量筒；
稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不斷攪拌，操作方法為：向燒杯中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，
故答案為：故答案為：13.6　  15  　向燒杯中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算，清楚溶液配制的原理、明確配制過程和濃硫酸稀釋的正確方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．