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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；C、D、E三種元素原子、的最外層電子數(shù)之和為10，C原子電子數(shù)比E原子電子數(shù)少5個(gè)．B的單質(zhì)分子中有三對(duì)共用電子．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1且呈電中性的微粒的電子式為

（寫兩種）
（2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化學(xué)鍵有

離子鍵、共價(jià)鍵

，以W溶液作為電解質(zhì)溶液，E棒與鐵棒分別作為電極構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為

Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

；以鐵棒為電極，W溶液為電解液構(gòu)成電解池，則陰極的電極反應(yīng)為

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（3）A₂和B₂在工業(yè)上可合成一種重要的原料BA₃．
①下列的措施有利于提高B₂的轉(zhuǎn)化率的是

AD

．
A．采用20?50MPa的大氣壓
B．選用400?500℃的高溫
C．使用催化劑
D．及時(shí)將BA₃液化
②現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)固定體積的容器，在相同的體積和溫度下，甲中充入2molBA₃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收Q₁kJ的能量；乙中充入
1mol B₂和3mol A₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出Q₂kJ的能量；則合成BA₃的熱化學(xué)方程式為

N₂（g）+3H₂（g）

高溫高壓

催化劑

2NH₃（g），△H=-（Q₁+Q₂）kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）

高溫高壓

催化劑

2NH₃（g），△H=-（Q₁+Q₂）kJ/mol

．
③現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)體積和溫度相同的容器，甲容器維持溫度和體積不變，乙容器維持溫度和壓強(qiáng)不變，甲中充入2mol BA₃，乙中充入1mol B₂和3mol A₂，當(dāng)反應(yīng)都達(dá)到平衡時(shí)，BA₃的體積分?jǐn)?shù)甲

＜

乙（填“＞”、“＜”，或“=”），原因是

乙容器中壓強(qiáng)大，生成氨氣的過程進(jìn)行的程度大，因而氨氣的體積分?jǐn)?shù)高

（4）化合物甲、乙都由A、B、C三種元素組成，甲為弱堿，乙為強(qiáng)酸；常溫下，若兩溶液中水的電離程度相同．
①若乙溶液的pH=a，則甲溶液中水電離產(chǎn)生的C（H⁺）=

10^a-14mol/L

，②兩溶液等體積混合后，混合溶液中的離子濃度由大到小的是

c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

（5）用D₂C₂在酸性條件下處理含CN^-的工業(yè)廢水，將得到一種能夠參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的氣體以及C0₂等物質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式

5Na₂O₂+2CN^-+12H⁺=2CO₂↑+N₂↑+10Na⁺+6H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．請(qǐng)回答下列問題：
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為

；
（2）H₂O分子中氧原子采取的是

雜化．寫出與H₂O分子互為等電子體的微粒

．（寫一個(gè)即可）
（3）水分子容易得到一個(gè)H⁺形成水合氫離子（H₃O⁺）．對(duì)上述過程的下列描述不合理的是

．
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．水分子仍保留它的化學(xué)性質(zhì) D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體
類型相同的是

（請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫）

（5）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是

kJ/mol；
（6）將白色的無水CuSO₄溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子．請(qǐng)寫出生成此配合離子的離子方程式：

．
（7）已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)：H：2.1，O：3.5，F(xiàn)：4.0．OF₂與水的立體結(jié)構(gòu)相似，但水分子的極性比OF₂強(qiáng)得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有兩對(duì)孤對(duì)電子，抵消了F一O鍵中共用電子對(duì)偏向F而產(chǎn)生的極性；②從電負(fù)性上看，

（8）分析下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)寫出你的最具概括性的結(jié)論：

鍵型	鍵能（kJ/mol）	鍵長（pm）	分子	鍵角	物質(zhì)	熔點(diǎn)（℃）	沸點(diǎn)（℃）
H-C	413	109		109.5°	甲烷	-183.7	-128.0
H-N	391	101		107°	氨	-77.7	-33.3
H-O	467	96		104.5°	水	0.0	100.0

①

；②

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：

⑴O、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________________。C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，二者中熔點(diǎn)較高的是____________。

⑵A為短周期金屬元素，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，A的基態(tài)原子的軌道表示式為

________________________________。

電離能/kJ·mol^－1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771

⑶過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道的電子排布有關(guān)。一般地，若為d⁰或d¹⁰排布時(shí)，無顏色；若為d¹～d⁹排布時(shí)，有顏色；如[Cu(H₂O)₄]²^＋顯藍(lán)色。據(jù)此判斷25號(hào)元素Mn形成的絡(luò)合離子[Mn(H₂O)₆]²^＋_____(填“有”或“無”)顏色。

⑷H－C≡C－COOH分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵的個(gè)數(shù)依次為_______________，其中碳原子的雜化方式為___________________。

⑸CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)₅。Fe(CO)₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)₅(s)＝Fe(s)＋5CO(g)，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵的類型是______________。

⑹W元素的原子的M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)，W晶體中微粒的堆積方式是下圖中 (選填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶體中一個(gè)晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為（寫出含a的表達(dá)式，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）。

甲乙丙

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省如皋中學(xué)高三下學(xué)期質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：填空題

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：
⑴O、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________________。C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，二者中熔點(diǎn)較高的是____________。
⑵A為短周期金屬元素，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，A的基態(tài)原子的軌道表示式為
________________________________。

電離能/kJ·mol^－1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771

⑶過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道的電子排布有關(guān)。一般地，若為d⁰或d¹⁰排布時(shí)，無顏色；若為d¹～d⁹排布時(shí)，有顏色；如[Cu(H₂O)₄]²^＋顯藍(lán)色。據(jù)此判斷25號(hào)元素Mn形成的絡(luò)合離子[Mn(H₂O)₆]²^＋_____(填“有”或“無”)顏色。
⑷H－C≡C－COOH分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵的個(gè)數(shù)依次為_______________，其中碳原子的雜化方式為___________________。
⑸CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)₅。Fe(CO)₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)₅(s)＝Fe(s)＋5CO(g)，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵的類型是______________。
⑹W元素的原子的M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)，W晶體中微粒的堆積方式是下圖中 (選填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶體中一個(gè)晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為（寫出含a的表達(dá)式，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）。

甲乙丙

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三下學(xué)期質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：填空題

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：

⑴O、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________________。C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，二者中熔點(diǎn)較高的是____________。

⑵A為短周期金屬元素，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，A的基態(tài)原子的軌道表示式為

________________________________。

電離能/kJ·mol^－1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771

⑶過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道的電子排布有關(guān)。一般地，若為d⁰或d¹⁰排布時(shí)，無顏色；若為d¹～d⁹排布時(shí)，有顏色；如[Cu(H₂O)₄]²^＋顯藍(lán)色。據(jù)此判斷25號(hào)元素Mn形成的絡(luò)合離子[Mn(H₂O)₆]²^＋_____(填“有”或“無”)顏色。

⑷H－C≡C－COOH分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵的個(gè)數(shù)依次為_______________，其中碳原子的雜化方式為___________________。

⑸CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)₅。Fe(CO)₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)₅(s)＝Fe(s)＋5CO(g)，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵的類型是______________。

⑹W元素的原子的M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)，W晶體中微粒的堆積方式是下圖中 (選填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶體中一個(gè)晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為（寫出含a的表達(dá)式，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）。

甲乙丙

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