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25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系錯誤的是

A．0．1mol/LCH3COONa與0．1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)

B．0．1mol/LNH4Cl與0．1mol/L氨水溶液等體積混合：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

C．0．1mol/LNa2CO3與0．1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)

D．Na2C2O4溶液與HCl溶液等體積混合(H2C2O4是二元弱酸)：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

 

B

【解析】

試題分析：A、醋酸鈉與鹽酸反應生成醋酸和氯化鈉，醋酸屬于弱酸，能部分電離出醋酸根離子和氫離子，而電離出來的氫離子能抑制水的電離，正確；B、銨根離子濃度應大于一水合氨濃度，錯誤；C、據物料守恒，鈉原子數與碳原子數比為2:3可知，2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)，正確；D、據質子數守恒即陽離子所帶的正電荷等于陰離子所帶的負電荷可知2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，正確；所以答案選B

考點：考查離子濃度比較的相關知識點。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北鄂州市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題．已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數K

9.94

9

1

試回答下列問題：

（1）在800℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有 （選填A、B、C、D、E）；

 

n（CO）

n（H2O）

n（H2）

n（CO2）

A

1

5

2

3

B

2

2

1

1

C

2

1

2

3

D

0.5

2

1

1

E

3

1

2

1

（2）在1L密閉容器中通入10 molCO和10 mol水蒸氣,在500℃下經過30s達到平衡,則30s內CO的平均反應速率為

（3）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常數K；K的表達式 ；C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）平衡常數K1； CO（g）+H2O（g） H2（g）+ CO2（g）平衡常數K2；則K、K1、K2之間的關系是：

（4）某溫度、容積固定容器中，投入一定反應物，對可逆反應C（s）+ CO2（g）2CO（g）不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

A．c（CO2）= c（CO）

B．混合氣體相對分子質量不變

C．容器中的壓強不變

D．v正（CO）= 2v正（CO2）

E.c（CO）保持不變

（5）如圖1所示，在甲、乙兩容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應C(s)+CO2(g) 2CO(g)，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CO2的轉化率隨時間變化的圖象如圖2所示,請在圖2中畫出乙容器中CO2的轉化率隨時間變化的圖象．

 

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：計算題

（6分）黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料

（1）取12.5g黃銅礦樣品，經測定含3.60g硫（雜質不含硫），礦樣中CuFeS2含量為 。

（2）已知（爐渣），產物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應：

2Cu2S + 3 O2 2Cu2O + 2 SO2 ；2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2

假定各步反應都完全，完成下列計算：

①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物質的量。

②6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反應，理論上可得到多少摩爾銅？

③6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反應，理論上可得到多少摩爾銅？

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

A．Ag+、Na+、Cl－、K+

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－

C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0．1000 mol/L NaOH溶液準確測定其中醋酸的物質的量濃度。以下為某同學列出的實驗步驟（未排序），請回答下列問題。

A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標準溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm

B．調節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數

C．用NaOH標準溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度

D．用標準液清洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2～3次

E．用待測醋酸清洗錐形瓶2～3次

F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好

G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用

H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20．00 mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑

（1）用離子方程式表示該實驗的原理 。

（2）從上述實驗步驟中選出正確的并按操作先后排序。你的實驗順序為：（用字母表示） 。

（3）實驗室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是________，滴定終點的現象是_________________________________。

（4）某同學實驗后得到的數據如下：

滴定次數

實驗數據

1

2

3

4

5

V(NaOH) /mL（初讀數）

0．00

0．20

0．00

0．10

0．05

V(NaOH) /mL（終讀數）

15．75

15．20

14．98

15．12

15．05

原白醋中醋酸的物質的量濃度為________mol/L（結果保留4位有效數字）。

（5）分析下列操作對測定結果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空。

①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡_______；

②讀取標準溶液體積時，滴定前平視，滴定后仰視________。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中發(fā)生可逆反應生成氣體Z，充分反應后X2的濃度為0．4mol/L，Y2的濃度為0．8mol/L，生成的Z的濃度為0．4mol/L，則該反應的化學方程式(Z用X、Y表示)是

A．X2+2Y22XY2 B．2X2+Y22X2Y

C．X2+3Y22XY3 D．3X2+Y22X3Y

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于0．2mol/LNaHCO3溶液的說法正確的是

A．溶質電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-

B．25℃時，加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大

C．離子濃度關系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

D．溫度升高，c(HCO3-)增大

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據下列事實所作的結論，正確的是

編號

事實

結論

A

甲、乙兩種有機物具有相同相對分子質量和不同結構

甲和乙一定是同分異構體

B

質量相同的甲、乙兩種有機物完全燃燒時產生質量相同的水

甲、乙兩種分子中，各元素的原子個數比一定相同

C

在淀粉液中加入稀H2SO4，水浴加熱一段時間后取出部分水解液，滴加新制銀氨溶液后再加熱，無銀鏡出現

淀粉水解產物不具有還原性

D

不存在兩種鄰二甲苯

苯分子中碳碳鍵完全相同，而不是單雙鍵交替結構

 

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省紹興市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

乙炔和苯的混合物13 g完全燃燒后生成CO2和H2O，消耗氧氣的質量為

A．40g B．20g C．32g D．無法計算

 

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