Question

【題目】水合肼 (N2H4·H2O) 常用作還原劑和抗氧劑，其熔點為 -40℃，沸點 118.5℃，極毒。實驗室用如下裝置制取水合肼（N2H4·H2O）涉及下列反應(yīng)：

CO(NH2)2+ 2NaOH +NaClO ＝ Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl

N2H4·H2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl]

請回答下列問題：

（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有 （填標(biāo)號）。

A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒

（2）將Cl2通入30%NaOH溶液制備NaClO的化學(xué)方程式 。

（3）實驗時，如果將 NaOH 和NaClO的混合溶液一次性加入三頸燒瓶，可能會造成的結(jié)果是__________。

（4）實驗時可根據(jù)_________判斷N2H4·H2O開始蒸出。

（5）已知：N2H4·H2O + 2I2＝ N2↑+ 4HI + H2O。測定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：

①取1.250g試樣，經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液。

②移取10.00mL溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液，加20mL水，搖勻。

③將0.1000mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在__________滴定管中（填“酸式”或“堿式”），當(dāng)_____________停止滴定，消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL，則產(chǎn)品中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

Answer 1

【答案】

（1）B、D；

（2）Cl2+ 2NaOH＝NaClO + NaCl + H2O ；

（3）如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化；

（4）溫度計1指示的溫度恰為N2H4·H2O的沸點；

（5）酸式；當(dāng)錐形瓶中溶液由無色變藍(lán)色，且半分鐘不褪色；90%

【解析】

試題分析：（1）用天平稱量氫氧化鈉質(zhì)量，用量筒量取水的體積，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，所需玻璃儀器除量筒外，還有燒杯、玻璃棒，故答案為：BD；

（2）氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；故答案為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；

（3）由N2H4H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl，可知水合肼（N2H4H2O）具有還原性，如果將 NaOH 和 NaClO 的混合溶液一次性加入三頸燒瓶，反應(yīng)生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化，故答案為：反應(yīng)生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化；

（4）生成水合肼 （N2H4H2O） 進(jìn)行蒸餾分離，溫度計1溫度為118.5℃，判斷 N2H4H2O 開始蒸出，故答案為：溫度計1溫度為118.5℃；

（5）碘單質(zhì)具有氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡膠，則碘水應(yīng)裝在酸式滴定管中；加入最后一滴碘溶液顏色不褪去，溶液呈微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，說明滴定到達(dá)終點；由N2H4+2I2=N2+4HI，可知250ml溶液中含有的物質(zhì)的量=0.100mol/L×0.018L××=0.0225mol，水合肼（N2H4H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=90%，故答案為：酸式；溶液呈微黃色且半分鐘內(nèi)不消失；90%。