下圖是中學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)間化學(xué)反應(yīng)關(guān)系圖,其中A的焰色呈黃色,E、F為有刺激性氣味的氣體,G為含兩種強(qiáng)酸的溶液,H為既難溶于水也難溶于酸的白色固體。

 


請(qǐng)回答:

(1) 寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A             H           

(2) 寫(xiě)出C→E的化學(xué)方程式:                                              

(3) 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:

 D→F+B:                                                           

 E+F+H2O→G:                                  

(1)  A 、Na2SO  H、BaSO4

                       電解

   (2)   2NaCl + 2H2O===== 2NaOH +H2↑+Cl2

  (3) BaSO3 + 2H+ ==== Ba2+ +SO2↑+ H2O

        SO2 +Cl2+ 2H2O === 4H+ +SO42+2Cl


解析:

根據(jù)題意可推出:A 為Na2SO,B為BaCl2 ,  C 為NaCl,  D為 BaSO3

E 為 Cl2  , F為 SO2 ,H 為BaSO4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?天津模擬)A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的5種化合物,其中A、B是氧化物,單質(zhì)X、Y是生活中常見(jiàn)的金屬,試劑1和試劑2分別為常見(jiàn)的酸或堿.相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去):

請(qǐng)回答:
(1)①組成單質(zhì)X的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖是
;
②組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置
第四周期第 VIII族
第四周期第 VIII族

(2)若試劑1為強(qiáng)堿溶液,則X與試劑1反應(yīng)的離子方程式是
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2

(3)①若試劑1和試劑2相同,且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A,則A的化學(xué)式是
Fe2O3
Fe2O3

②將物質(zhì)C溶于水,其溶液呈
酸性
酸性
(填“酸性”、“中性”或“堿性”),原因用離子方程式可表示為
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+

(4)若試劑2為稀硫酸,工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO2為原料制備高效凈水劑Y(OH)SO4,且反應(yīng)中有NO生成,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑

(5)請(qǐng)將D+Y→E的過(guò)程設(shè)計(jì)成一個(gè)能產(chǎn)生持續(xù)而穩(wěn)定電流的原電池裝置(使用鹽橋),在框格內(nèi)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖,并在圖中標(biāo)出電極和試劑的名稱.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(14分)A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的5種化合物,其中A、B是氧化物。單質(zhì)X、Y是生活中常見(jiàn)的金屬,相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去):

(1)若試劑l與試劑2不屬于同類物質(zhì),則X與試劑l反應(yīng)的離子方程式是       

(2)若試劑1和試劑2相同,且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A,則A的化學(xué)式是          。

①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的實(shí)驗(yàn)操作是                         。

②將物質(zhì)C溶于水,其溶液呈           (填“酸性”、“中性”或“堿性”),原因用離子方程式可表示為               。

(3)若E溶液隔絕空氣加熱蒸干后可得到該溶液的溶質(zhì),工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO2為原料來(lái)制備高效凈水劑Y(OH)SO4,反應(yīng)中有N0生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆浙江省臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第二次統(tǒng)練化學(xué)試卷 題型:填空題

(14分)A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的5種化合物,其中A、B是氧化物。單質(zhì)X、Y是生活中常見(jiàn)的金屬,相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去):

(1)若試劑l與試劑2不屬于同類物質(zhì),則X與試劑l反應(yīng)的離子方程式是       。
(2)若試劑1和試劑2相同,且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A,則A的化學(xué)式是          。
①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的實(shí)驗(yàn)操作是                         。
②將物質(zhì)C溶于水,其溶液呈           (填“酸性”、“中性”或“堿性”),原因用離子方程式可表示為               
(3)若E溶液隔絕空氣加熱蒸干后可得到該溶液的溶質(zhì),工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO2為原料來(lái)制備高效凈水劑Y(OH)SO4,反應(yīng)中有N0生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年浙江省高三上學(xué)期第二次統(tǒng)練化學(xué)試卷 題型:填空題

(14分)A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的5種化合物,其中A、B是氧化物。單質(zhì)X、Y是生活中常見(jiàn)的金屬,相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去):

(1)若試劑l與試劑2不屬于同類物質(zhì),則X與試劑l反應(yīng)的離子方程式是        。

(2)若試劑1和試劑2相同,且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A,則A的化學(xué)式是           。

①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的實(shí)驗(yàn)操作是                          

②將物質(zhì)C溶于水,其溶液呈            (填“酸性”、“中性”或“堿性”),原因用離子方程式可表示為               

(3)若E溶液隔絕空氣加熱蒸干后可得到該溶液的溶質(zhì),工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO2為原料來(lái)制備高效凈水劑Y(OH)SO4,反應(yīng)中有N0生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:0119 競(jìng)賽題 題型:實(shí)驗(yàn)題

托盤(pán)天平、容量瓶、滴定管、量筒是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的計(jì)量?jī)x器,熟知這些儀器的使用是定量研究化學(xué)的基礎(chǔ)。
(1)其中標(biāo)示出使用溫度的儀器是________________。
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________________ (填序號(hào))。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.貯存溶液
C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液
D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E.量取一定體積的液體
F.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)如下圖是某些儀器的刻度部分示意圖,圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)。其中為量筒的是________________ (填編號(hào),下同),讀數(shù)為_(kāi)_______________mL;為滴定管的是________________,讀數(shù)為_(kāi)_______________mL。
(4)下列可能由于錯(cuò)誤操作,使所得的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_____________。
A.稱取4.2 g NaCl固體時(shí),將砝碼放在左盤(pán),NaCl固體放在右盤(pán)
B.使用容量瓶配制溶液時(shí),定容搖勻后,液面低于刻度線
C.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接倒入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行中和滴定
D.用量筒量取一定體積的液體時(shí),俯視液面所得的讀數(shù)
(5)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、______________、_______________。
(6)量取反應(yīng)物時(shí),取50 mL 0.50 mol· L-1的鹽酸,還需加入的試劑是________________(填序號(hào))。
A.50mL 0.50mol· L-1 NaOH溶液 B.50mL 0.55mol· L-1 NaOH溶液 C.1.0g NaOH固體
(7)已知稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,請(qǐng)用離子方程式表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________。
(8)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為_(kāi)_______________________。

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