下列各組中的實驗步驟及現(xiàn)象，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?
實驗?zāi)康?/TD> 實驗步驟及現(xiàn)象
A 檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì) 試樣
溶解
硝酸鋇溶液
白色沉淀
稀硫酸
沉淀不溶
B 證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強 碘化鈉溶液
30%H2O2溶液
稀硝酸溶液及淀粉
溶液變藍(lán)色
C 證明Cl2的漂白性 MnO2和稀鹽酸
加熱
氣體
通過白色布條
褪色
D 探究濃度對于化學(xué)平衡的影響 FeCl3和KSCN混合溶液
加入FeCI3固體
 紅色變深
A、AB、BC、CD、D
考點：化學(xué)實驗方案的評價,氧化性、還原性強弱的比較,物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計,探究濃度對化學(xué)平衡的影響
專題：實驗評價題
分析：A．如不變質(zhì)，白色沉淀為亞硫酸鋇，加硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀；
B．硝酸也能氧化NaI；
C．MnO2和稀鹽酸不反應(yīng)；
D．FeCl3和KSCN混合溶液，存在Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
解答： 解：A．如不變質(zhì)，白色沉淀為亞硫酸鋇，加硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則固體溶解后先加鹽酸，再
硝酸鋇溶液
白色沉淀
稀硫酸
沉淀不溶檢驗是否變質(zhì)，故A錯誤；
B．硝酸也能氧化NaI，則硝酸干擾氧化性比較，應(yīng)利用鹽酸酸化，故B錯誤；
C．MnO2和稀鹽酸不反應(yīng)，不能生成氯氣，故C錯誤；
D．FeCl3和KSCN混合溶液，存在Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，則混合溶液
加入FeCI3固體
，平衡正向移動，紅色變深，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及離子的檢驗和分離、物質(zhì)的制備、平衡移動等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴(yán)密性和可行性的評價，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）在一定溫度下達(dá)到平衡．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）若各物質(zhì)的平衡濃度分別為c（A）=2.0mol/L、c（B）=2.0mol/L、c（C）=1.0mol/L，則K=
 
．
（3）一定溫度下，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
．
①C生成速率與C分解速率相等     ②單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol C
③容器內(nèi)的壓強不再變化         ④混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
（4）保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，下列有關(guān)判斷正確的是
 
．
①平衡向正反應(yīng)方向移動    ②B的轉(zhuǎn)化率不變    ③C的體積分?jǐn)?shù)增大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，人們在認(rèn)識事物時可采取多種分類方法．表中各組歸類中不合理的是（　�。�
選項 按某一分類標(biāo)準(zhǔn)分類的一組 歸類
A FeSO4 、NO2 、MnO2、NaClO H2SO3
B CH3COOH、HClO、H2S、HOOC-COOH HF
C 加聚反應(yīng)、離子反應(yīng)、放熱反應(yīng)、氧化還原反應(yīng) 焰色反應(yīng)
D （NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3?H2O NH4HCO3
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于CH4和的敘述正確的是（　�。�
A、通常情況下它們都是氣態(tài)烷烴
B、與所有烷烴互為同系物
C、因為它們結(jié)構(gòu)相似，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)相同
D、均能用CnH2n+2組成通式來表示

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3NA個氫原子
B、1mol碳酸鉀晶體中含陰離子數(shù)為NA 個
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂燃料電池具有比能量高、安全方便、成本低等特點，常用的有鎂-次氯酸鹽燃料電池，鎂-過氧化氫燃料電池等，圖為鎂-次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列說法不正確的是（　　）
A、電池的總反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2+Cl-
B、放電過程中OH-移向正極
C、鎂電池中鎂均為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D、鎂-過氧化氫燃料電池，酸性電解質(zhì)中正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法錯誤的是（　　）
A、鋅片為負(fù)極，且逐漸溶解
B、銅片為正極，銅不易失電子而受到保護
C、電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，H+往銅片運動
D、該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O
B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32-
C、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至剛好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O
D、向含有0.1 mol溶質(zhì)的FeI2溶液中通入0.1 mol的Cl2：2Fe+2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.19g/）配制成1000mL 0．lmol?L-1的鹽酸溶液．

（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的儀器是
 
（填上圖相應(yīng)儀器名稱）：
除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
 
，其作用按使用的先后順序分別是
 
和
 
．
（2）根據(jù)計算，需要量取濃鹽酸的體積為
 
mL，本實驗量筒應(yīng)使用的是
 

（在橫線上填寫相應(yīng)的序號）
A．l0mL      B．l00mL       C.250mL        D.500mL
（3）在量取濃鹽酸后，下列操作先后順序是（用編號表示）
 

①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
（4）容量瓶在使用前必須
 
．
（5）若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時應(yīng)該
 

A．直接轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中      B．再用膠頭滴管加水，重新定容
C．將此溶液倒掉，重新配制      D．直接貯存于容量瓶中
（6）假設(shè)配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某-情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低：c、無影響，在下列橫線上填相應(yīng)序號）
①容量瓶中有少量蒸餾水
 

②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次
 

③稀釋濃HCI時，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
 

④配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中
 

⑤若定容時俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案