將Na2CO3溶液加熱蒸發(fā)后得到的固體是
 
．
考點：鹽類水解的原理
專題：
分析：蒸發(fā)碳酸鈉溶液與蒸發(fā)氯化鋁溶液不同，氯化氫具有揮發(fā)性，蒸發(fā)氯化鋁溶液最終得到的是氫氧化鋁，灼燒后得到氧化鋁；而Na2CO3水解生成的碳酸氫鈉和NaOH，由于生成的氫氧化鈉不具有揮發(fā)性，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉，故加熱蒸發(fā)后最終的達到的固體仍然為碳酸鈉．
解答： 解：Na2CO3在溶液中水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，水解方程式為：Na2CO3+H2O?NaOH+NaHCO3，
由于生成的NaOH不揮發(fā)，氫氧化鈉能夠與碳酸氫鈉發(fā)生中和反應生成碳酸鈉和水，
所以將Na2CO3溶液加熱蒸發(fā)后最終得到的固體仍然為Na2CO3，
故答案為：Na2CO3．
點評：本題考查了鹽的水解原理及其應用，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，注意掌握鹽的水解原理及其應用方法，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、0.5molH2O2中含有6.02×1023個質子
B、1molC5H12分子中含有17×6.02×1023個共用電子對
C、質量均為16g 的O2和O3中都含有6.02×1023個原子
D、標準狀況下，11.2LHCl中含6×6.02×1023個離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁、戊五種前四周期元素，其中甲乙丙都為非金屬元素，在周期表中的位置關系如圖1所示．丁、戊兩種元素則位于同一周期同一族，而且戊的原子序數(shù)比丁大2．
（1）甲、乙、丙三種元素電負性由大到小為
 
．
（填元素符號）
（2）乙的氫化物
 
（填“能”、“不能”）形成氫鍵，其原因為
 

（3）丙的價電子排布式為
 
．
（4）過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價電子總數(shù)符合18電子規(guī)則．如Cr可以與CO形成Cr（CO）6分子：價電子總數(shù)（18）=Cr的價電子數(shù)（6）+CO提供電子數(shù)（2×6）（提示：每個CO配體提供2個電子）丁、戊兩種原子都能與CO形成配合物，其化學式分別為
 
、
 
．
（5）丁的晶胞如圖2所示，已知丁相對原子質量為M，晶體密度ρ g?cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，
丁元素的原子半徑為
 
cm．
（用M、ρ、NA表示，不用化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：
（1）盛放濃鹽酸的玻璃儀器的名稱是
 
．
（2）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：
 
接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
．
（3）①飽和食鹽水的作用
 
，②濃硫酸起的作用是
 
．
（4）化學實驗中如果將Cl2通入蒸餾水中，得到
 
色的溶液，寫出反應方程式
 
．該溶液中含有多種微粒，其中，顯示顏色的微粒是（填微粒符號，下同）
 
，具有漂白性的微粒是
 
，與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生白色沉淀的微粒是
 
，顯酸性的微粒是
 
．
（5）①氣體發(fā)生裝置中進行的反應化學反應方程式是：
 
；
②NaOH溶液的作用是：
 
，反應的化學方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將兩份50ml某濃度的AlCl3溶液分別加入0.06mol的NaOH、0.18mol的NaOH溶液中，均得到1.56g沉淀，則AlCl3溶液的濃度可能為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

某合金（僅含銅鐵）中銅后和鐵的物質的量之和為ymol，其中Cu的物質的量分數(shù)為a，將其全部投入50mlbmol?L-1的硝酸溶液中，加熱時期充分反應（假設NO是唯一的還原產(chǎn)物），下列說法正確的是（　　）
A、若金屬剩余，向溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解
B、若金屬全部溶解，則溶液中一含有Fe3+
C、若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336ml氣體（標準狀況），則b=0.3
D、當溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時，則a和b的關系沒法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機化合物A（C8H8O2）為一種無色液體．從A出發(fā)可發(fā)生如圖的一系列反應．則下列說法正確的是（　�。�
A、根據(jù)圖示可推知D為苯酚
B、G的同分異構體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應的只有一種
C、上述各物質中能發(fā)生水解反應的有A、B、D、G
D、A的結構中含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組在實驗室用如圖所示的裝置進行實驗，驗證氨的某些性質并收集少量純凈氮氣．試回答：

（1）實驗前先將儀器按圖連接好，然后
 
，再開始實驗．
（2）實驗進行一段時間后，可以觀察到硬質試管內黑色的CuO粉末變成
 
色，盛無水CuSO4的干燥管內出現(xiàn)
 
 色，并在最后的出氣導管處收集到純凈、干燥的N2．根據(jù)這些現(xiàn)象，硬質試管中的反應方程式為
 
，這個反應說明氨氣其有
 
性．
（3）燒瓶內盛有生石灰，隨著濃氨水的滴入，產(chǎn)生氨氣，氨氣產(chǎn)生的原因是
 
．
（4）洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是
 
．
（5）在最后出氣管口收集干燥、純凈的氮氣，收集方法是
 
（填編號）
A．排氣法    B．排水法    C．用塑料袋或球膽收集．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B的單質分子中有三對共用電子，C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，A、D同主族，E原子電子數(shù)比C原子電子數(shù)多5個，請回答下列問題：
（1）A、C、D形成的化合物W的電子式
 
．
（2）已知B2A4與BA3具有相似的性質，B2A4通過熾熱黑色的粉末，黑色的粉末變?yōu)榧t色，且產(chǎn)物對大氣無污染，其化學反應方程式
 
．
（3）A2和B2在工業(yè)上可合成一種重要的原料BA3．
①如圖是一定溫度和壓強下A2（g）和B2（g）反應生成1molBA3（l）過程中能量變化示意圖，已知：BA3（l）?BA3（g）△H=+ckJ/mol，請寫出工業(yè)合成BA3（g）的熱化學反應方程式
 
．（△H的數(shù)值用含字母a、b、c的代數(shù)式表示）
②25℃時，x mol?L-1的BA3水溶液的pH=14-n，若忽略水的電離，則BA3水合分子的電離平衡常數(shù)
 
．（用含x、n的代數(shù)式表示）
（4）化合物甲、乙都由A、B、C三種元素組成，甲為弱堿，乙為強酸；常溫下，若兩溶液中水的電離程度相同．
①若乙溶液的pH=a，則甲溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）=
 
mol?L-1．
②兩溶液等體積混合后，混合溶液中的離子濃度由大到小的是
 
．
（5）已知A、B、C三種元素組成的一種離子化合物B2A4C2，其溶液顯酸性，原因為
 
．

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