下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是（　�。�
A、裝置①可用于收集C2H4、HCl、SO2等氣體
B、裝置②可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫
C、裝置③可用于吸收NH3、SO2、HCl等氣體，并防止倒吸
D、裝置④可用于檢查該裝置的氣密性
考點：氣體的收集,氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查,尾氣處理裝置,氣體的凈化和干燥
專題：實驗評價題
分析：A、乙烯的密度與空氣接近，一般不使用排空氣收集；
B、堿石灰能干燥堿性、中性氣體，不能干燥酸性氣體；
C、裝置③可以吸收易溶于水的氣體，并可防倒吸；
D、根據(jù)常用的檢查裝置氣密性的方法進行判斷．
解答： 解：A、裝置①收集氣體時采用的是排空氣法，要求所收集氣體的密度要與空氣的密度有一定的差距，乙烯的密度與空氣接近，不能用該裝置收集，故A錯誤；
B、堿石灰具有堿性，只能干燥堿性或中性氣體，不能干燥酸性氣體，氯化氫是酸性氣體，所以不能用堿石灰干燥；收集HCl氣體時，應(yīng)該是長導(dǎo)管進氣，短導(dǎo)管出氣，故B錯誤；
C、裝置③下層為CCl4，NH3或HCl、SO2易溶于水且不溶于CCl4的氣體，可以用裝置③并可防倒吸，故C正確；
D、裝置④通過移動左管使兩管液面相平，常用測量氣體的體積，不能檢查裝置的氣密性，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了氣體的收集、檢查裝置的氣密性、尾氣的吸收、氣體的干燥等知識，題目難度不大，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列各操作中，使測定結(jié)果偏低的是（　�。�
A、用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標準溶液鹽酸進行滴定
B、用蒸餾水洗滌錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進行滴定
C、滴定前讀酸液體積時仰視，滴定后讀酸液體積時俯視
D、用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進行滴定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積為VL的密閉容器中，充入a molN2和b molH2，經(jīng)3分鐘生成c molNH3．試回答下面問題：
（1）以N2為研究對象，計算其速率v（N2）的值
（2）求H2的轉(zhuǎn)化率
（3）求3分鐘時NH3的體積分數(shù)
（4）計算反應(yīng)前后的壓強之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．
X Y Z
W
（1）試寫出W元素基態(tài)原子核外電子排布式
 
．
（2）氫元素與Z形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，其電子式為
 
．
（3）XZ2分子中含
 
個δ鍵，
 
個π鍵．
（4）恒溫恒容下，2molH2與2molY的單質(zhì)反應(yīng)，達到平衡時，Y的單質(zhì)為1.6mol，H2的轉(zhuǎn)化率為
 
；若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進行（其它條件相同），反應(yīng)達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下的轉(zhuǎn)化率
 
（填“大”、“小”或“相同”）
（5）下列說法正確的是
 

A．上述四種元素對應(yīng)的單質(zhì)中Z的單質(zhì)最容易與H2化合
B．X、Y、Z原子半徑依次減小
C．X、Y、Z第一電離能依次增大
D．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強
（6）1892年比利時人索爾維采用將X的某種常見氧化物與Y的某種常見氫化物混合通入飽和食鹽水中，最終制得了純凈的Na2CO3，該法又稱為氨堿法．其第一步主要生成NaHCO3晶體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)能用同一離子方程式表示的是（　　）
（Ⅰ） （Ⅱ）
A 少量SO2通入Ba（OH）2溶液中 SO2通入過量Ba（OH）2溶液中
B 往小蘇打溶液中滴入少量澄清石灰水 往澄清石灰水中滴入少量小蘇打溶液
C 0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中 0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中
D 過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合 少量Ba（NO3）2溶液與過量MgSO4溶液相混合
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2molA和1molB混合裝入容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（s）+bB（g）??cC（g）達到化學(xué)平衡后，C的物質(zhì)的量濃度為amol?L-1．若在溫度一定的條件下，將密閉容器容積變?yōu)樵瓉淼?span id="pz5xrjt" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
1
2
后，C的物質(zhì)的量濃度為2amol?L-1，且始終不變．則b、c關(guān)系是（　�。�
A、b+2=cB、b=c
C、b+2＞cD、b＜c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的原因是（　�。�
A、用來配制溶液的容量瓶中有水
B、定容時俯視刻度
C、NaOH固體已部分潮解
D、定容時加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出上層液體使液體凹液面與刻度相切

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.5mol Al2（SO4）3中含有的Al3+數(shù)目為（　　）
A、3.01×1023
B、1.202×1024
C、2 mol
D、6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　�。�
①2.24L氨氣含有NA個電子，
②1.4g乙烯與丙烯（C3H6）的混合氣體含有NA個碳原子，
③精煉銅，若陽極失去2NA個電子，則陰極增重64g，
④標準狀況下，22.4L空氣含有NA個分子，
⑤過氧化鈉與水反應(yīng)，若電子轉(zhuǎn)移4NA，則產(chǎn)生的氧氣為32g，
⑥將1L 2mol/L 的FeCl3溶液 加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA，
⑦在1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA．
A、③④⑦B、①③④⑦
C、②③④⑤⑦D、②④⑤⑦

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