PCl3的結(jié)構(gòu)類(lèi)似于NH3，是一種三角錐形分子，下列有關(guān)敘述正確的是
A．PCl3分子中三個(gè)P－Cl鍵的鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角都相等
B．PCl3分子中P原子采取sp3雜化，其中三個(gè)用于形成P－Cl鍵，另一個(gè)為空軌道
C．PCl3分子中的P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為1
D．PCl3是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
A
由VSEPR理論可知，PCl3分子中的P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5，采取sp3雜化，其中三個(gè)用于形成P－Cl鍵，另一個(gè)含有一對(duì)孤電子，故它是由三個(gè)極性P—Cl鍵形成的極性分子，其中的三個(gè)極性鍵完全相同。答案為A
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
用黃銅礦（主要成分是CuFeS2）生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下：

（1）已知在反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請(qǐng)分別寫(xiě)出反應(yīng)①、
②的化學(xué)方程式是     、     。
（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為     ，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是    。
（3）反應(yīng)①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類(lèi)型是    ，分子的空間構(gòu)型是    。
（4）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4·H2O晶體，請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因     ；在該晶體中存在化學(xué)鍵的種類(lèi)有     。
（5）Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則Cu2O的密
度為     g·cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題


Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，圖中四面體外可能有的部分未畫(huà)出，只有實(shí)線(xiàn)表示共價(jià)鍵，X、Y可同可不同。

已知：甲、乙晶體類(lèi)型相同，單質(zhì)甲能與乙發(fā)生置換反應(yīng)，丙、丁、己三種粒子均含有等量的總電子數(shù)，其中丙、己是同一類(lèi)晶體中的分子，己在常溫下呈液態(tài)，能產(chǎn)生兩種10電子的離子，丁是陽(yáng)離子且與丙符合“等電子原理”（具有相同電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子互稱(chēng)為等電子體），戊通常為氣體與丙結(jié)構(gòu)相似，但分子中多了24個(gè)價(jià)電子。
（1）寫(xiě)出液態(tài)己產(chǎn)生兩種等電子粒子的電離方程式：                    。
（2）X、Y原子的最外層都滿(mǎn)足8電子的分子是            （填字母代號(hào)）
A．甲        B．乙       C．丙       D．戊      E．己
（3）寫(xiě)出甲與乙發(fā)生置換反應(yīng)的反應(yīng)方程式：                            。
（4）丙是目前重要的能源之一。
①丙和己在催化、加熱條件下得到可燃性的兩種氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                      。
②現(xiàn)代高能電池中，常用丙作燃料電池的原料，在堿性介質(zhì)(KOH溶液)的情況下，其正極反應(yīng)的電極方程式為                             。
（5）請(qǐng)寫(xiě)出一種與戊符合“等電子原理”的離子                      。
Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 與B 、C 分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物w、k，且w是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體；D 元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均為陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1 : 1 的離子化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）y的電子式為_(kāi)________________；w屬于______ (填“極性”或“非極性）分子；
（2）與E 同主族且為第七周期的元素原子序數(shù)為_(kāi)________________；
（3）在同主族氫化物的性質(zhì)遞變中，k 的沸點(diǎn)反常，這可以用__________來(lái)解釋?zhuān)ㄌ钭帜感蛱?hào)）；
A．共價(jià)健      B．離子鍵　　　C．氫鍵　　　D．范德瓦耳斯力
（4）常溫下，x 與y以物質(zhì)的量之比1 : 2 反應(yīng)后所得溶液顯_______（填“酸”、“堿”或“中”）性，由產(chǎn)物分析，原因是________________________（用離子方程式表示）；
（5）由k與D 的單質(zhì)、KOH 溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生C 的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_____________________________；一段時(shí)間后，溶液pH__________（填“增大”、“減小”或“不變” ）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）已知兩種配合物的化學(xué)式分別為[Co(NH3)5Br] SO4和[Co (SO4) (NH3)5] Br。比較這兩種配合物，可以發(fā)現(xiàn)：
（1）它們的組成相同，中心離子相同……請(qǐng)另外再寫(xiě)出二個(gè)相同點(diǎn)     、    。
（2）它們的結(jié)構(gòu)不同，因而它們的化學(xué)性質(zhì)不同。區(qū)分這兩種物質(zhì)，可以用AgNO3溶液或     試劑，用該試劑鑒別時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

【皖南八校2009屆高三第二次聯(lián)考12月】類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下表中有關(guān)推論正確的是
 
已知事實(shí)
推論
A
Na2CO3溶液在空氣中不易變質(zhì)
水玻璃在空氣中不易變質(zhì)
B
乙烯分子內(nèi)所有原子在同一平面上
丙烯分子內(nèi)所有原子在同一平面上
C
乙烯在空氣中燃燒有黑煙
苯在空氣中燃燒產(chǎn)生的煙更濃
D
Na在空氣中燃燒生成Na2O2
Li在空氣中燃燒生成Li2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B．乳酸（）存在對(duì)映異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻幸粋�(gè)手性碳原子
C．在NH3分子中存在極性共價(jià)鍵和配位鍵
D．由上圖知酸性：H3PO4＞HClO，因?yàn)镠3PO4分子中有非羥基氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，前者是后者的酸酐的是
①SO2       H2SO4         ②Cl2O7    HClO    ③NO2     HNO3
④Mn2O7   HMnO4    ⑤SiO2     H2SiO3   ⑥P2O5    HPO2                
A．①②⑥B．③④C．④⑤D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲烷分子中C原子的雜化軌道類(lèi)型是
A．spB．sp2C．sp3D．sp2d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)均為14。
已知：甲為原子；乙、丙、丁為雙原子分子或離子。
⑴甲單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為　 　　　 　　　 　　　　；
⑵乙是雙原子分子，在高溫時(shí)是一種還原劑。14 g乙燃燒放出的熱量是141.5 kJ。寫(xiě)出乙燃燒的熱化學(xué)方程式                                          。
⑶丙為雙原子二價(jià)陰離子，與鈣離子組成的化合物能跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體。該可燃性氣體能與乙酸在一定條件下，按物質(zhì)的量比1∶1發(fā)生加成反應(yīng)生成一種酯，該化學(xué)方程式是為                                                  。
⑷由丁分子組成的物質(zhì)屬于單質(zhì)，組成丁的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物X有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略)

已知W為金屬單質(zhì)，W在周期表中的位置　　             　　   　　。
寫(xiě)出X的稀溶液與Z反應(yīng)的離子方程式：                              。

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同步練習(xí)冊(cè)答案