Question

【題目】在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊純鋅片作電極，如下圖：

（1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成_________裝置，Zn①電極反應(yīng)式是________________________；

（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，這一裝置形成____________裝置，Zn①極是____極，該裝置發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是 ________________________；

（3）上述裝置進(jìn)行2min后，再轉(zhuǎn)換電鍵K到B，在Zn②極上發(fā)生的腐蝕屬于_______，被腐蝕的金屬是______________，Zn①極發(fā)生的腐蝕主要屬于__________________。

Answer 1

【答案】 電解 Zn－2e－＝Zn2＋ 原電池 負(fù)極 Zn＋CuCl2＝ZnCl2＋Cu 電化學(xué)腐蝕 Zn 化學(xué)腐蝕

【解析】（1）由圖可知，該裝置為電解池，Zn（1）與電源的正極相連，為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+；（2）反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，形成原電池，Zn（1）為負(fù)極，發(fā)生Zn置換Cu的反應(yīng)，電池反應(yīng)為Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；（3）進(jìn)行2min后，再轉(zhuǎn)換K到B，Zn（2）極上Cu、Zn及電解質(zhì)形成了原電池，為電化學(xué)腐蝕，Zn活潑，作負(fù)極，被腐蝕Zn（1）極不能形成原電池，Zn能和Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)而發(fā)生化學(xué)腐蝕。