【題目】在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A.K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣﹣
B.K+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣
C.Al3+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
D.K+、Na+、AlO2﹣、Cl

【答案】C
【解析】解：A．Cu2+為藍色，與無色不符，故A不選；
B．酸溶液中不能大量存在SiO32﹣ ， 故B不選；
C．酸溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C選；
D．酸溶液中不能大量存在AlO2﹣ ， 故D不選；
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，ΔS＜0的是 ( )

A．氯化鈉溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反應生成NH4Cl（s）

C．干冰的升華 D．CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最新研究表明：NO吸收治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。下列關于NO的敘述正確的是( )

A．NO是一種紅棕色的氣體

B．常溫常壓下，NO不能與空氣中氧氣直接化合

C．含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等

D．NO易溶于水，不能用排水法收集

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年9月，“喬歌里1號”中國首臺靜默移動發(fā)電站MFC30正式問世，MFC30是基于甲醇重整制氫燃料電池發(fā)電技術。

（1）甲醇制氫方式主要有以下三種：反應Ⅰ甲醇水蒸氣重整制氫：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.4 kJ/mol反應Ⅱ甲醇分解制氫：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H2=+90.6 kJ/mol反應Ⅲ氣態(tài)甲醇氧化重整制氫同時生成二氧化碳和氫氣：

①已知CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol，則反應Ⅲ的熱化學反應方程式為____________。

②該三種制氫方式中，等量的甲醇產(chǎn)生氫氣最多的是反應____________。(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）

（2）實驗室模擬反應Ⅰ甲醇水蒸氣重整制制氫觀察，合成氣組成n(CH3OH): n(H2O)=1∶1時，體系中甲醇的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________。

②當溫度為250℃、壓強為P2時，反應達平衡時H2的體積分數(shù)為____________。

③圖中的壓強由小到大的順序是____________。

（3）MFC30燃料電池是以氫為燃料，Li2CO3與K2CO3混合的碳酸鹽為電解質(zhì)的高溫型燃料電池，其負極的電極反應式為____________，正極上通入的氣體為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，已知A和B的起始濃度均為3mol·L-1，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：

（1）達到平衡時，A的轉化率為多少？(3分)

（2）當A的起始濃度仍為3mol·L-1，B的起始濃度為6mol·L-1，求：平衡時A的體積分數(shù)？(3分)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)調(diào)查，劣質(zhì)的家庭裝飾材料會釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質(zhì)，其中一種有機物分子的球棍模型如右圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關于該有機物的敘述不正確的是

A．有機物化學式為C2HCl3

B．分子中所有原子在同一個平面內(nèi)

C．該有機物難溶于水

D．可由乙炔和氯化氫加成得到

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法不正確的是

A．由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵

B．由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子

C．僅由核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D．若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3—O—CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能將Fe3+轉化為Fe2+的有（ ）
①新制氯水 ②鐵 ③銅 ④稀硫酸．
A.①②③
B.③④
C.②③
D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)與原子（或分子）結構如下表：

元素編號

元素性質(zhì)與原子（或分子）結構

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第3周期元素的簡單離子中半徑最小

W

質(zhì)量數(shù)為31，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1

（1）寫出元素T的原子結構示意圖：__________________________。

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是________________（填字母）。

a．Y的化合價比Z低

b．Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈

c．Y的最高價氧化物對應水化物的堿性比Z的強

（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，則該該化合物的化學式為：_________________。

（4）T與W形成的化合物被潮解后的產(chǎn)物是________________（填化學式）。

（5）元素T與氫元素以原子個數(shù)1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X的單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式：______________________________________。

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