下列說法正確的是(　　)
A．反應熱就是反應中放出的熱量
B．當反應放熱時ΔH>0，反應吸熱時ΔH<0
C．一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，ΔH為“－”
D．一個化學反應中，生成物總鍵能大于反應物的總鍵能時，反應吸熱，ΔH為“＋”
C
反應熱是指在一定條件下，化學反應過程中放出或吸熱的能量，也稱為反應的焓變，因此選項A不正確；放熱時△H＜0，吸熱時△H＞0，所以選項B不正確；反應熱還等于反應過程中斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，所以選項D是錯誤的，因此正確的答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表達不正確的是
A．反應2NO2==O2+2NO；△H="+116.2kJ/mol" 任何情況非自發(fā)
B．Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)
C．表示碳燃燒熱的熱化學方程式為 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； ΔH＝－393.5kJ/mol
D．等物質的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+ Ba2++OH－ ＝ BaCO3↓ + H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

4P(紅磷s)  =====   P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是：（   ）
A．當lmol白磷轉變成紅磷時放出17kJ熱量
B．當4g紅磷轉變成白磷時吸收17kJ熱量
C．正反應是一個放熱反應
D．白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知25℃、101 kPa下，稀的強酸與強堿溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol。
（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應的中和熱的熱化學方程式：                     。
（2）學生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖。

①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：        。
②該裝置中有一處錯誤是：                     ，如果用該錯誤裝置測定，結果會     （填“偏高”“偏低”“無影響”）
③如果，該生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸與50 mL 0.55 mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是：          。在該實驗中需要測定某種數(shù)據(jù)，完成一次實驗，需要測定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為    次。
④若反應前溶液以及中和后的混合液的密度均設為 1 g/cm3，混合前酸與堿的溫度均為t1，混合后溶液的溫度為t2，比熱容為 4.18 J/(g·℃)。那么該生測定中和熱：ΔH＝                 。
（3）學生乙用2 mol/L的硫酸來測定與鋅粒和鋅粉反應的快慢，設計如圖（Ⅰ）裝置：
              
圖Ⅰ                        圖Ⅱ
①該生兩次實驗測定時間均設定為10 min，那么他還要測定的另一個數(shù)據(jù)是：
                                            。
②如果將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應先采取的操作是：                                  。
③該實驗結果中，你估計與酸反應較快的是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法中正確的是
A．等質量的硫蒸氣和硫磺固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝+571.6 kJ·mol－1
C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH＜0
D．已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量可能大于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是：
A．天平B．溫度計C．環(huán)形玻璃攪拌棒D．量筒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

認識不正確的是
A．對于反應2H2O2="=2H2O+O2↑," 加入MnO2或升高溫度都能加快O2生成速率
B．制氧氣平均速率0.01mol/L·min，要制取500mL氧氣（密度1.28g/L）需時間4min
C．根據(jù)化學反應中的熱效應將反應分為放熱反應和吸熱反應
D．氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒能量轉換率高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對“改變反應條件,導致化學反應速率改變”的原因描述不正確的是(    )
A．增大反應物的濃度，活化分子百分數(shù)增加，反應速率加快?
B．增大氣體反應體系的壓強，單位體積中活化分子數(shù)增多，氣體反應速率加快
C．升高反應的溫度，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應速率增大
D．催化劑通過改變反應路徑，使反應所需的活化能降低，反應速率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應的反應過程和能量變化如圖所示，下列有關該反應的敘述正確的是
A．該反應的反應熱△H ＜ 0
B．反應物的總能量低于生成物的總能量
C．該反應是吸熱反應
D．加入催化劑后反應放出的熱會減少

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