將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項(xiàng)中，表征已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是(　　)

A．醋酸的濃度達(dá)到1 mol·L－1

B．[H＋]的濃度達(dá)到0.5 mol·L－1

C．[CH3COOH]、[CH3COO－]、[H＋]均為0.5 mol·L－1

D．醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等


D　[電離平衡狀態(tài)與化學(xué)平衡狀態(tài)的界定類似，達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)一是可逆過(guò)程的正、逆反應(yīng)速率相等，二是各種微粒的濃度都保持定值不發(fā)生變化，至于這個(gè)定值是多少則由具體情況來(lái)判斷，但它們不一定相等，也不一定滿足化學(xué)方程式中各微粒化學(xué)式前的系數(shù)比。]


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，有關(guān)檸檬烯的分析錯(cuò)誤的是
 A．在一定條件下，1mol檸檬烯可與2molH2完全加成

B．檸檬烯的一氯代物有7種

C．在一定條件下，檸檬烯可發(fā)生加成、取代、氧化、還原反應(yīng)

D．檸檬烯分子中所有碳原子不可能都在同一平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO、CO、SO中的幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

(1)填寫(xiě)表中空白：

實(shí)驗(yàn)步驟

肯定不存在的離子

①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性

②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩、靜置后CCl4層呈紫紅色

③另取部分溶液，向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，均無(wú)沉淀產(chǎn)生

④取③中的部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

⑤另�、壑械牟糠謮A性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

(2)根據(jù)以上事實(shí)，該溶液中肯定存在的離子是________。

(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②、④、⑤中反應(yīng)的離子方程式：

實(shí)驗(yàn)②________________________________________________________________________；

實(shí)驗(yàn)④________________________________________________________________________；

實(shí)驗(yàn)⑤________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。

又已知：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝44 kJ·mol－1。則11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是__________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H＋濃度減小，可采用的方法是(　　)

A．加熱

B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液

C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸

D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性。

(1)若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫(xiě)出在水中的電離方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請(qǐng)寫(xiě)出H2O2與Ba(OH)2作用形成鹽的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)水電離生成H3O＋和OH－叫作水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為_(kāi)______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 在一定濃度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,在此溶液中滴入飽和的FeCl3溶液，下列說(shuō)法中正確的是(    )                                           

A.水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)                    B.水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.溶液中H+濃度不變                        D.Fe3+的水解程度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)Fe2(SO4)3水溶液呈________性，原因是(用離子方程式表示)                         ；

實(shí)驗(yàn)室在配制Fe2 (SO4)3溶液時(shí)，需要加入________來(lái)抑制水解。

(2)泡沫滅火器中裝有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑。寫(xiě)出使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH＝9

②

C

0.2

pH＝7

③

0.2

0.1

pH<7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有A、B、C、D四種短周期元素在周期表中位置如圖所示。

    已知：A2+與C原子的電子數(shù)相差2。下列推斷不正確的是

A．A和D組成的化合物是弱電解質(zhì)且水溶液呈酸性  

B．與A同周期且與C同主族的E元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在某些化學(xué)反應(yīng)中常作催化劑。

C．離子半徑：C＞A＞B          

D．B與C形成的化合物是冶金工業(yè)的一種原料

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